План-конспект урока Реакция ионного обмена и условия их протекания

Реакция ионного обмена и условия их протекания

Обучающие цели: 1. Дать понятие «ионные уравнения»

2.Выявить «этапы» написания ионных уравнений

Развивающая цель: 1. Уметь проводить ионные реакции.

2.Уметь записывать ионные уравнения

Воспитательная цель: Воспитание у учащихся коммуникативных навыков.

Оборудование: компьютер, мультимедиапроектор, презентация. Источник электрического тока, лампочка на подставке, ключ, 6 электродов, 3 электролитических ванны, провода, растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата меди, вода. : химический стакан, пробирки, фенолфталеин, метиловый оранжевый, гидроксид калия (KOH), соляная кислота (HCl), прибор для определения электрической проводимости, дистиллированная вода, поваренная соль , раствор поваренной соли. табличка «Изменение окраски индикатора

Ход урока: 1.Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

На доске: Написать диссоциацию веществ:

1. Что такое электролитическая диссоциация?

(процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или плавлении называют электролитической диссоциацией.)

В водном растворе электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы.

(3 ученика на доске написать диссоциацию веществ).

CaCI₂ Ca²⁺ + 2CI^-

HNO₃ H⁺ + NO₃^-

Ba(OH)₂ ²⁺ + OH^-

2. Какие электролиты являются сильными и слабыми веществами, которые практически полностью распадаются в водном растворе на ионы, называют сильными электролитами. Это растворимые соли, некоторые кислоты и все растворимые вводе основания ( HCI, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, Ba(OH)₂ )

Вещества, которые при растворении в воде распадаются на ионы лишь частично, называют слабыми электролитами (H₂S/ HF, CH₃COOH, HNO₃, HgCI₂)

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺ - диссоциация происходит обратно

(Попрошу к доске выйти 4 учеников)

Каждый берет по карточке H CI, NaOH, а теперь обменяйтесь частями. Скажите, что получилось? Какой тип уравнения?

Вывод: реакции обмена - это реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.

А теперь на ваших столах лежат инструкции, действуем строго по инструкции, не забывая про технику безопасности.

Что мы должны соблюдать при выполнении работы с веществами.

Инструкция

1. К раствору хлорида меди (II) добавляем гидроксид натрия

CuCI₂ + 2NaOH Cu(OH)₂ + 2NaCI

Наблюдаем ……

2. К раствору карбоната натрия добавляем соляную кислоту CO₂

Na₂CO₃ + 2HCI + H₂CO₃

H₂O

Наблюдаем …….

3. К рfствору соляной кислоты добавьте гидроксид натрия HCI + NaOH H₂O

(на доске запишем уравнения, приведенных реакций).

1. CuCI₂ + 2NaOH Cu(OH)₂ + 2NaCI - молекулярное уравнение

А теперь напишем диссоциацию каждого вещества

Cu²⁺ + 2CI^- + 2Na⁺ + 2OH^- Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + 2CI^- полное ионное уравнение

Pb(NO₃)₂ + 2KCI PbI + 2KNO₃ - одинаковые ионы в правой и левой части и запишем что останется. Cu²⁺ + 2OH^- Cu(OH)₂ сокращенное ионное уравнение

При составлении ионных уравнений реакций сильные электролиты записывают в виде ионов, а остальные вещества (осадки, газы, слабые электролиты, оксиды) - в молекулярном виде.

CO₂

2. Na₂CO₃ + 2HCI 2NaCI + H₂CO₃

H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Na⁺ + 2CI^- + CO₂ + H₂O

2H⁺ + CO₃^2- CO₂ + H₂O

3. HCI + NaOH H₂O

H⁺ + CI^- + Na⁺ + OH^- Na⁺ + CI^- + H₂O

H⁺ + OH^- H₂O

4. 2KCI + MgSO₄ MgCI₂ + K₂SO₄

2K⁺ + 2CI^- + Mg²⁺ + SO₄^2- Mg²⁺ + 2CI^- + 2K⁺ + SO₄^2-

Значит KCI + MgSO₄ / реакция не идет.

Сделаем выводы: реакции ионного обмена в растворах идут в трех случаях:

1. если выпадет осадок

2. если выделяется газ

3. образуется мало диссоциирующее вещество.

Рефлексия - игровые опыты

Ba(OH)₂ + HCI BaCI₂ + H₂O +

K₂S + H₂SO₄ K₂SO₄ + H₂S +

BaCI₂ + MgSO₄ BaSO₄ + MgCI₂ +

2NaNO₃ + MgCI₂ 2NaCI + Mg(NO₃)₃

3AgNO₃ + AICI₃ 3AgCI + AI(NO₃)₃ +

CO₂

CaCO₂ + 2HCI CaCI₂ + H₂CO₃ +

H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O

FeCI₂ + NaOH Fe(OH)₂ + 2NaCi +

FeCI₂ + Cu(NO₃)₂ Fe(NO₃)₂ + CuCI₂

Д/з § 13 в 1, 3, 4, 8