Вопросы, задания и билеты к экзамену по химии

Министерство образования и науки Российской Федерации
Государственное учреждение среднего профессионального образования
Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

УТВЕРЖДАЮ:
Директор ГОУ СПО У-УИПК
Дашанимаев Д.М.

« » 2011года

Пакет документов промежуточной аттестации
по дисциплине «Химия»

1 .Пояснительная записка
2.Перечень теоретических вопросов
3.Задания практической части
4.Экзаменационные билеты

Преподаватель: ХАРАЕВ А.П

Рассмотрено на заседании цикловой комиссии

« » 20 года

Председатель цикловой комиссии

Улан- Удэ
2011

Пояснительная записка
Цели и задачи промежуточной аттестации по дисциплине «Химия»

Целью проведения промежуточной аттестации по дисциплине «Химия» является проверка усвоения знаний по курсу неорганической и органической химии. Необходимо при этом сочетать ранее изученный материал с последующим, теоретические знания использовать для полного освещения фактов.

Задачами промежуточной аттестацией являются:

рассмотреть такие важнейшие понятия, как физические и химические явления, простое и сложное вещество, химический элемент, аллотропия, изомерия, типы химических реакций (соединений, разложения, замещения, окислительно- восстановительные реакции ионного объема и т.д.)

обратить внимание на правильное написание химических формул и правильное название веществ.

-положение элемента в периодической системе химических элементов Д.М.Менделеева; строение атома, валентность и степень окисления в соединениях; принадлежность элемента окислителю или восстановителю; характер важнейших соединений;

-физические свойства простого вещества, химические свойства;

-сведения о его соединениях, наиболее водородные и кислородные соединения;

-необходимость показа единства неорганических и органических веществ, зависимость свойств от состава и строения, применения в различных отраслях хозяйства неорганических и органических веществ;

-закономерность химических реакций; генетическую связь между классами неорганических и органических веществ;

-уметь объяснять процессы с точки зрения электролитической диссоциации веществ и окислительно- восстановительных реакций;

вопросы по органической химии освещать на основе знания теорий химического строения органических веществ;

при характеристики тех или иных органических соединений следует раскрывать зависимость свойств веществ от строения: состав, строение, свойства, применение.

-решение небольшой практической задачи- получить то или иное вещество, произвести расчет по химическим уравнениям.

Проверка и оценка знаний и умений студентов

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам дисциплины и требованием к его уравнению.

Результаты обучения оценивается по пятибалльной системе.
При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
-глубина (соответствие изученным теоретически обобщением);

-осознанность (в соответствии требуемым в программе умением применять полученную информацию);

-полнота (соответствие объему программы и информации учебника);

При оценке учитывается число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Оценка ответа

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; План решения составлен правильно;

Отметка «4»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
Материал изложен в определенной логической последовательности;

При этом допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию преподавателя.

Отметка «3»:

Ответ полный при этом допущены существенные ошибки или ответ неполный несвязанный.
Отметка «2»:

При ответе обнаружено непонимание студентов основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые студент не может исправить при наводящих вопросах преподавателя.

Экзаменационные вопросы по дисциплине «Химия»

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2. Классификация химических реакций в неорганической химии.

3. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойства на примере элементов одной главной подгруппы.

4. Представления о строении вещества. Химические элементы. Атомы, молекулы, ионы.

5. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов, общее в строении атомов.

6. Положение металлов в периодической системе и особенности электронного строения их атомов. Общие химические свойства металлов.

7. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере элементов одного периода

8. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная и неполярная).

9. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации регулирующих веществ, температуры, давления.

10. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

11. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

12. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

13. Важнейшие классы неорганических соединений.

14. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

15. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

16. Соли, их состав и название ; взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакции окисления- восстановления и ионного обмена.

17. Реакция ионного обмена. Условия их необратимости.

18. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

19. Окислительно- восстановительные свойства серы и ее соединений.

20. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, важные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

21. Высшие кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

22. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.

23. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ полярной ковалентной и ионной связью.

24. Свойства и применение галогенов ,и их соединений. Распознавание галогенов.

25. Характеристика элементов и их соединений подгруппы кислорода.

26. Основные положение теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

27. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение. Свойства и применение метана.

28. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.

29. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства, простые и кратные связи в органических соединениях.

30. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

31. Ацетилен - представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

32. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

33. Изомерия органических соединений и её виды.

34. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

35. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

36. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

37. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

38. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

39. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

40. Получение и физические свойства карбоновых кислот.

41. Строение сложных эфиров. Реакция этерификации.

42. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме.

43. Понятие и классификация углеводов. Моносахариды. Понятие о фотосинтезе.

44. Глюкоза - представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

45. Крахмал. Нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

46. Амины. Классификация. Изометрия и номенклатура аминов.

47. Анилин - представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

48. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом, Биологическая роль аминокислот и их применение.

49. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

50. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение. Реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

Рассмотрено на заседании цикловой комиссии

« » 2011года

Председатель цикловой комиссии

Экзаменационные задачи и задания по дисциплине « Химия»

1. Какое количество вещества гидроксида калия (К ОН)потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты (Н2S)?

2. Рассчитайте массу пропена (С3Н6), вступившего в реакции с водой, если в результате реакции образовалось 3,5 моль спирта.

3. Рассчитайте, какую массу меди можно получить, если 0,5 моль оксида меди (II) нагревали до окончания реакции в избытке водорода.

4. Какой объем метана нужно сжечь в воздухе объемом 50 л (н.у.),чтобы получить оксид углерода(4)?

5. Рассчитайте массы сульфата меди (II) (CuSO4) и гидроксида натрия, необходимые для получения 0,2 моль осадка.

6. Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты (HNO3). Определите массу получившейся соли.

7. Вывести молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода- 83,33%,массовая доля водорода -16,67%,относительная плотность по воздуху равна 2,48.

8. При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода(IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23.Определите молекулярную формулу данного вещества.

9. Какое количество вещества этана получится при взаимодействии 7,0 г этена, содержащего 20% примесей, с водородом над нагретым никелевым катализатором?

10. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 245 г 20 %-ной серной кислоты с хлоридом бария, при условии, что они вступили в реакцию полностью.

11. Какой объем этилена получится при дегидратации этанола массой 23 г.?

12. Определите массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,96 л оксида углерода (IV),что составляет 80% от теоретически возможного выхода.

13. Рассчитайте массы хлорида бария и серной кислоты, необходимых для получения 0,2 моль осадка.

14. Какая масса осадка образуется, если пропускать оксид углерода (IV) объемом 280мл через
    раствор, содержащий 2,4г гидроксида бария?

15. Вывести молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода-85,7%, массовая доля водорода-14,3%, относительная плотность по воздуху равна 1,45.

16. Какой объем водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 6,5 г цинка?

1. Составить электронную формулу элемента кальций.

2. Составить электронную формулу элемента фосфор.

3. Составить электронную формулу элемента кислород.

4. Составить электронную формулу элемента натрий.

5. Составить электронную формулу элемента сера.

6. Составить молекулярные и ионные уравнения реакции взаимодействия нитрата серебра (AgNO3) с хлоридом калия.

7. Составить молекулярное и ионное уравнения реакции между: хлоридом железа (III) и
   гидроксидом калия?

8. Составить молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза сульфида калия (К2S)

9. Составить схему реакции хлорирования метана на свету (цепная реакция).

Председатель цикловой комиссии

Рассмотрено на заседании цикловой комиссии

« » 20 года

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 01

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

51. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на
    основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

52. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение. Свойства и применение метана

53. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 02

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Классификация химических реакций в неорганической химии.

2. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое
   значение.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 03

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойства на примере элементов одной главной подгруппы.

2. Основные положение теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 04

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Представления о строении вещества. Химические элементы. Атомы, молекулы, ионы.

2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства, простые и кратные связи в органических соединениях.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 05

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов, общее в строении атомов.

2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 06

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Положение металлов в периодической системе и особенности электронного строения их атомов. Общие химические свойства металлов.

2. Ацетилен - представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 07

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере элементов одного периода

2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение.Применение бензола и его гомологов

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 08

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная и неполярная).

2. Изомерия органических соединений и её виды.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 09

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации регулирующих веществ, температуры, давления.

2. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 10

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

2. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 11

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами..

2. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 12

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

2. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 13

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Важнейшие классы неорганических соединений.

2. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 14

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 15

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Получение и физические свойства карбоновых кислот.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 16

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Соли, их состав и название ; взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакции окисления- восстановления и ионного обмена.

2. Строение сложных эфиров. Реакция этерификации.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 17

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Реакция ионного обмена. Условия их необратимости.

2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 18

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

2. Понятие и классификация углеводов. Моносахариды. Понятие о фотосинтезе.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 19

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Окислительно- восстановительные свойства серы и ее соединений.

2. Глюкоза - представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 20

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, важные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

2. Крахмал. Нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 21

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Высшие кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

2. Амины. Классификация. Изометрия и номенклатура аминов

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет №22

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.

2. Анилин - представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 23

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ полярной ковалентной и ионной связью.

2. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом, Биологическая роль аминокислот и их применение.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 24

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Свойства и применение галогенов ,и их соединений. Распознавание галогенов.

2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

3. Задача

ГОУ СПО Улан-Удэнский инженерно-педагогический колледж

Утверждаю:

________________

Д.М. Дашанимаев

Экзаменационный билет № 25

Дисциплина: Химия группа ТУ-1

1. Характеристика элементов и их соединений подгруппы кислорода.

2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение. Реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

3. Задача