Разработка урока по химии на тему Угольная кислота и ее соли

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение -

основная общеобразовательная школа им.Героя Советского Союза Калоева Г.А. с.Веселое Моздокского района РСО-Алания»

Конспект урока по химии
в 9 классе

«Угольная кислота и ее соли»

УМК О.С.Габриелян «Химия 9 класс»

подготовила

учитель химии, биологии

Талицких Марина Владимировна

г. Моздок
2015

Тема урока: Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат-ион СО₃^2-.

Цели и задачи урока:

• Закрепить знания учащихся по свойствам оксидов углерода СО и СО₂;

• Познакомить с особенностями угольной кислоты;

• Разобрать два типа солей угольной кислоты - карбонатами и гидрокарбонатами;

• Научить определять соли угольной кислоты;

• Воспитание аккуратности ведения тетради.

Оборудование: Периодическая система, видеосюжеты.

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка Д/з:

1. Строение атома углерода (sp³-гибридизация).

2. Аллотропные видоизменения углерода.

3. Химические свойства углерода (окислительные и восстановительные).

4. Продолжение таблицы по оксидам углерода.

3. Основная часть.

1. Угольная кислота. - Н₂СО₃

Н ─ О

С = О

Н ─ О

Мr(Н₂СО₃) = 62

М (Н₂СО₃) =62 г/моль

Получение СО₂ + Н₂О Н₂СО₃

Физические свойства - в свободном состоянии не существует, разлагается.

Химические свойства - разложение (см выше)

Соли Na₂СО₃ - карбонат натрия

NaНСО₃ - гидрокарбонат натрия

Из солей угольной кислоты наибольшее практическое значение имеет сода; известны различные кристаллогидраты соды Nа₂СО₃∙10Н₂О, Nа₂СО₃^.7Н₂О или Na₂СО₃^.Н₂О; наиболее устойчивым кристаллогидратом является Nа₂СО₃^.10Н₂О, который обычно называют кристаллической содой. При прокаливании получают безводную, иликальцинированную соду Nа₂СО₃. Широко используется также питьевая сода NаНСО₃. Из других солей важное значение имеют К₂СО₃ и СаСО₃.

2. Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

Na₂СО₃ + СО₂ + Н₂О = 2 NaНСО₃

t

2 NaНСО₃ = Na₂СО₃ + СО₂ + Н₂О

3. Качественная реакция на СО₃^2-добавить кислоту, произойдет «вскипание»

СО₂↑

Na₂СО₃ + 2HCl = 2NaCl + Н₂СО₃

Н₂О

2Na⁺ + СО₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + СО₂↑ + Н₂О

СО₃^2- + 2H⁺ = СО₂↑ + Н₂О

4. Традиционные названия некоторых веществ:

Na₂СО₃ - кальцинированная сода

Na₂СО₃• 10 Н₂О - кристаллическая сода

NaНСО₃ - питьевая (пищевая) сода

5. Сравнение оксидов углерода (II) и (IV).

4. Закрепление: видеосюжеты

5. Д/з: § 29 (до конца), упр. 6,7,8, § 30 -конспект

Список использованной литературы

1. О.С.Габриелян «Химия 9 класс - изд. «Дрофа». 2014 г.

2. А.М.Радецкий «Дидактический материал по химии 8-9 класс» - М.: «Просвещение», 2011 г.

Использованные материалы и Интернет-ресурсы

1. «Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов» - Видеосюжеты.
2. school-collection.edu.ru/catalog/rubr/000009b8-a000-4ddd-78c7-280047cfdfd6/75736/?interface=catalog&subject=31