"Рабочая программа по химии 8 класс 2015-2016 учебный год; учебник О. С. Габриелян; в соответствии с ФГОС"

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ

УЧРЕЖДЕНИЕ ЛИЦЕЙ № 8

УЧРЕДИТЕЛЬ: АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДА - КУРОРТА КИСЛОВОДСКА

УТВЕРЖДАЮ

Протокол заседания педагогического

совета МБОУ Лицей №8

от__________________№__________

________________________________

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

8в КЛАСС

на 2015 - 2016 учебный год

(Срок реализации программы: 2015-2016 уч.г.)

Программа составлена на основе учебного плана МБОУ Лицея № 8 на 2015 - 2016 уч. год по химии; авторской программы курса химии для 8 класса О.С Габриеляна ( Программа для общеобразовательных учебных заведений по курсу О.С. Габриеляна -М,: ДРОФА, 2014г.) тематического планирования учебного материала по химии, соответствующего стандарту среднего образования ( базовый уровень); учебнику «Химия, 8 класс»: автор О.С.Габриелян; М: ДРОФА, 2014г и в соответствии с требованиями компонента Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии

Программа составлена

учителем Одинцовой А.П.

Программа обеспечивается:

Учебник: «Химия 8 класс»

для учащихся общеобразовательных учреждений

О.С. Габриелян; М.: ДРОФА, 2012 и последующие годы.

Пояснительная записка

1.Общая характеристика учебного предмета. Программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии (Часть I. Основное общее образование) для основной общеобразовательной школы в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрического построения курса.Особенности программы состоят в традиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения. Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента - демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность.

2.Место предмета в учебном плане

В Федеральном базисном учебном общеобразовательном плане на изучение химии в 8 классе отведено 2 часа (всего 70 часов). Отбор форм организации обучения осуществляется с учетом естественно - научного содержания. Большое внимание уделяется лабораторному практикуму и эксперименту, минимум которых определен в программе: контрольных теста -4, практических работ -9. Содержание курса химии в основной школе является базой для изучения общих химических понятий, законов, теорий в старшей школе. Содержание курса химии в основной школе представляет собой базовое звено в системе непрерывного естественнонаучного химического образования и является основой для последующей уровневой и профильной дифференциации.

3.Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета. Ценностные ориентиры содержания курса химии способствуют формированию у учащихся ценностным отношениям к окружающему миру. Ориентиры представляют собой то, чего мы стремимся достичь. При этом ведущую роль в курсе химии играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых - изучение природы. Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у учащихся в процессе изучения химии, проявляются в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности, ценности химических методов исследования природы, понимании сложности и противоречивости самого процессе познания как извечного стремления к истине. В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности; понимание необходимости вести здоровый образ жизни, соблюдать гигиенические нормы и правила, самоопределиться с выбором своей будущей профессиональной деятельности. Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание стремления у учащихся грамотно пользоваться химической терминологией и символикой, вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии, открыто выражать и отстаивать свою точку зрения. Курс химии в наибольшей мере по сравнению с другими школьными курсами направлен на формирование ценностных ориентаций относительно одной из ключевых категорий нравственных ценностей - ценности Жизни во всех ее проявлениях, включая понимание самоценности, уникальности и неповторимости всей природы, включая и Человека. Ценностные ориентации, формируемые в курсе химии в сфере эстетических ценностей, предполагают воспитание у учащихся способности к восприятию и преобразованию в живой природе по законам красоты, гармонии; эстетического отношения к объектам живой природы. Все выше обозначенные ценности и ценностные ориентации составляют в совокупности основу для формирования ценностного отношения к природе, обществу, человеку в контексте общечеловеческих ценностей истины, добра и красоты.

4.Личностные, метапредметные, предметные результаты освоения учебного предмета.

Изучение курса «Химии» в 8 классе направлено на достижение следующих результатов (освоение универсальных учебных действий - УУД).

ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:

-осознание единства и целостности окружающего мира, возможности его познания и объяснения на основе достижений науки;

-развитие познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение живой природы; интеллектуальных умений (доказывать, строить рассуждения, анализировать, сравнивать, делать выводы и др.); эстетического восприятия живых объектов;

-формирование потребности и готовности к самообразовании, в т.ч. и в рамках самостоятельной внешкольной деятельности;

- знание основных принципов и правил отношения к живой природе, основ здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; умение выбрать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к живой природе, здоровью своему и окружающих;

- оценивание жизненных ситуаций с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

- формирование экологического мышления; умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле;

-умение применять полученные знания в практической деятельности.

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:

1.Познавательные УУД - формирование и развитие навыков и умений:

-определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность;

-работать с разными источниками информации, анализировать и оценивать информацию, преобразовывать её из одной формы в другую;

-составлять тезисы, планы (простые, сложные), структурировать учебный материал, давать определения понятий;

-проводить наблюдения, ставить элементарные эксперименты и объяснять полученные результаты;

-сравнивать и классифицировать, самостоятельно выбирая критерии для указанных логических операций;

-строить логические рассуждения, включающие установление причинно - следственных связей;

-составлять схематические модели с выделением существенных характеристик объектов.

2.Регулятивные УУД - формирование и развитие навыков и умений:

-организовать свою учебную деятельность; определять цель работы, ставить задачи, планировать (рассчитывать последовательность действий и прогнозировать результаты работы);

-самостоятельно выдвигать варианты решения поставленных задач, предвидеть конечные результаты работы, выбирать средства достижения цели;

-работать по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

-владеть основами самоконтроля и самооценки, применять эти навыки при принятии решений и осуществлении осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности.

3.Коммуникативные УУД - формирование и развитие навыков и умений:

-слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем;

-строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

-адекватно использовать речевые средства для аргументации своей позиции, сравнивать разные точки зрения, аргументировать свою точку зрения, отстаивать свою позицию.

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:

1) в познавательной (интеллектуальной) сфере:

-для развития современных естественно - научных представлений о картине мира постичь основы научных знаний о живой природе, закономерностях её развития;

-понимать смысл химических терминов;

-характеризовать химию как науку, применять методы химической науки ( наблюдение, эксперимент, измерение) и оценивать их роль в познании живой природы;

- осуществлять элементарные химические эксперименты;

-характеризовать особенности строения и свойств веществ;

-описывать основные процессы, происходящие в химическом эксперименте;

-иметь представление о классификации различных веществ;

-сравнивать химические вещества, делать выводы и умозаключения на основе сравнения;

-определять роль в природе различных групп веществ;

-объяснять роль веществ в круговороте природы;

-составлять генетические превращения веществ;

-приводить примеры взаимосвязи строения и свойств веществ;

-объяснять значение веществ в живых организмах, в жизни и хозяйственной деятельности человека;

-знать вещества, опасные для человека, растений и животных и способы их нейтрализации;

-формулировать правила техники безопасности в кабинете химии при выполнении химического эксперимента;

2) в ценностно - ориентационной сфере:

-знать основные правила поведения в природе и основы ЗОЖ, применять их на практике;

-оценивать поведение человека с точки зрения ЗОЖ,

-уметь анализировать и оценивать последствия воздействия человека на природу;

3) в сфере трудовой деятельности:

-соблюдать правила поведения в кабинете химии, правила работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

4)в сфере физической деятельности:

-вести здоровый образ жизни и знать правила техники безопасности своей жизнедеятельности;

5)в эстетической сфере:

-оценивать с эстетической точки зрения красоту и разнообразие мира природы.

5.Учебно - методический план курса химии

Перечень разделов, тем

Количество

часов

Тема 1.

Первоначальные химические понятия

7

Тема 2.

Атомы химических элементов

10

Тема 3.

Простые вещества

6

Тема 4.

Соединения химических элементов

12

Тема 5.

Изменения происходящие с веществами.

10

Тема 6

Химический практикум

5

Тема 7.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

11

Тема 8.

Химический практикум

9

6.Структура курса химии 8 класс

Тема разделов (час)

Тема урока

Примечание

Тема 1.Введение(7час)

Ур.1.Предмет химии. Вещества.

П1с5-12№1-10

Ур.2.Роль химии в жизни человека.

П2с12-19№1-5

Ур.3.История развития химии.

П3с19-26№1-7

Ур.4.ПСХЭ Д.И Менделеева. Знаки хим. элем.

П4с26-33№1-5

Ур.5.ПСХЭ Д.И. Менделеева. Знаки хим. элем.

П4с26-33№1-5

Ур.6.Химические формулы.

П5с33-38№1-8

Ур.7.Решение химических задач.

Повт.пп.1-5

Тема 2.Атомы химических элементов (10час)

Ур.8.Основные сведения о строении атома.

П6с38-43№1-5

Ур.9.ИЗОТОПЫ. Ядерные реакции.

П7с43-46№1-5

УР.10.Строение электронных оболочек.

П8с46-53№1-6

Ур.11.Строение электронных оболочек.

П8с46-53№1-7

Ур.12.Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома.

П9с53-58№1-5

Ур.13.Взаимодействия атомов неметаллов между собой или ковалентная неполярная химическая связь.

П10с59-62№1-5

Ур.14.Ковалентная полярная химическая связь.

П11с66-68№1-3

Ур.15.Металлическая химическая связь.

П12с66-68№1-3

Ур.16.Решение химических задач

Повт.пп6-11

Ур.17.ТЕСТ 1 по теме: «Атомы химических элементов».

Повт.пп8-11

Тема 3.

Простые вещества(6час)

Ур.18.Простые вещества металлы.

П13с69-73№1-5

Ур.19.Простые вещества неметаллы.

П14с73-79№1-5

Ур.20.Вещества в природе и жизни человека.

Повт.пп1-14

Ур.21.Количество вещества.

П15с79-82№1-5

Ур.22.Молярный объём газов.

П16с82-86№1-5

Ур.23.Решение химических задач.

Повт.пп1-14

Тема 4.

Соединения химических элементов(12час)

Ур.24.Степень окисления.

П17с86-91№1-6

Ур.25.ОКСИДЫ.

П18с91-98№1-6

Ур.26.Летучие водородные соединения.

П18с91-98№1-6

Ур.27.ОСНОВАНИЯ.

П19с98-102№1-6

Ур.28.КИСЛОТЫ.

П20с102-107№1-5

Ур.29.СОЛИ.

П21с107-118

Ур.30.Решение химических задач.

Повт.пп15-21

Ур.31.Кристаллические решетки.

П22с114-120№1-6

Ур.32.Чистые вещества и смеси.

П23с121-124№1-4

Ур.33.Массовая доля.

П24с124-129№1-7

Ур.34.Объёмная доля.

П24с124-129№1-7

Ур.35.ТЕСТ 2 по теме: «Простые вещества и соединения»

Повт.п.13 - 24

Тема 5.

Изменения, происходящие с веществами(10час)

Ур.36.Физические явления.

П25с129-135№1-6

Ур.37.Химические реакции.

П26с135-139№1-6

Ур.38.Химические уравнения.

П27с139-146№1-4

Ур.39.Расчеты по химическим уравнениям.

П28с146-150№1-5

Ур.40.Реакция разложения.

П29с150-156№1-6

Ур.41.Реакция соединения.

П30с156-160№1-6

Ур.42.Реакция замещения.

П31с160-164№1-5

Ур.43.Реакция обмена.

П32с164-168№1-6

Ур.44.Типы химических реакций.

П33с168-179№1-5

Ур.45.ТЕСТ 3 по теме: «Химические явления»

Повт. п.25 - 33

Тема 6.

Химический эксперимент(5час)

Ур46. П/ Р №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием».

С174

Ур.47. П/ Р №2 «Наблюдение за горящей свечой».

С180

Ур.48. П/ Р №3 «Анализ почвы и воды».

С181

Ур.49. П/ Р №4 «Признаки химических реакций».

С183

Ур.50. П/ Р №5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».

С185

Тема 7.

Растворение.

Растворы(11час)

Ур.51.Растворение - физико / химический процесс

Пп34-35с186-198№1-5

Ур.52.Теория электролитической диссоциации в химии (ТЭД).

П35,36с193-203№1-6

Ур.53.Ионные уравнения.

П37с203-209№12-5

Ур.54.Ионные уравнения.

П37с203-209

Ур.55.Кислоты с точки зрения ТЭД.

П38с209-214№1-6

Ур.56.Основания с точки зрения ТЭД.

П39с214-218№1-5

Ур.57.ОКСИДЫ с точки зрения ТЭД.

П40с218-221№1-5

Ур.58.Соли с точки зрения ТЭД.

П41с222-226№1-5

Ур.59.Генетическая связь между классами веществ.

П42с226-229№1-5

Ур.60.ОВР в химии.

П43с229-237№1-8

Ур.61.ОВР в химии.

П43с229-237№1-8

Тема 8.

Химический практикум(9час)

Ур.62. П/ Р №6 «Ионные реакции».

С237

Ур.63. П/ Р №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

С240

Ур.64. П/ Р №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

С241

Ур.65.П/ Р №9 «Решение экспериментальных задач».

С242

Ур.66. ТЕСТ 4 по теме: «Свойства электролитов».

Повт.пп35-43

Ур.67.Решение химических задач

Повт.пп1-22

Ур.68.Решение химических задач.

Повт.пп23-43

Ур.69. Решение химических задач.

Повт.пп1-22

Ур.70. Решение химических задач.

Повт.пп23-43

7.Содержание учебного предмета

Тема 1.Введение. Первоначальные химические понятия.

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 2.Атомы химических элементов (10 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема3.Простые вещества (6 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Тема 4. Соединения химических элементов (12 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей, дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 5.Изменения, происходящие с веществами (10 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Тема 6. Химический эксперимент (5час.)

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны уметь

• Называть: соединения изученных классов

• Объяснять: сущность реакций ионного обмена

• Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ

• Определять: состав вещества по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений; возможность протекания реакций ионного обмена

• Составлять: уравнения химических реакций

• Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием

• Вычислять: массовую долю вещества в растворе; объем или массу по количеству вещества, массе, объёму реагентов или продуктов реакции

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

• Безопасного обращения с веществами и материалами

• Экологически грамотное поведение в окружающей среде

• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

• Критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (11 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов ( для углекислого газа).

Тема 8 Химический практикум (9час.) учащиеся должны уметь

• Называть: соединения изученных классов

• Объяснять: сущность реакций ионного обмена

• Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ

• Определять: состав вещества по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений; возможность протекания реакций ионного обмена

• Составлять: уравнения химических реакций

• Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием

• Вычислять: массовую долю вещества в растворе; объем или массу по количеству вещества, массе, объёму реагентов или продуктов реакции

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

• Безопасного обращения с веществами и материалами

• Экологически грамотное поведение в окружающей среде

• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

• Критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии

Учащиеся должны знать:

• основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества);

• основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей;

• типы кристаллического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации;

• название, состав, классификация и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и позиции окисления - восстановления.

Учащиеся должны уметь: а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярные массы, количество вещества, молярная масса, молярный объём, число Авогадро, электроотрицательность, степень окисления, валентность, окислительно - восстановительный процесс; химическая связь, её виды и разновидности; химическая реакция и её классификация; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов; б) разъяснить смысл химических формул и уравнений; объяснить действия изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно - восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества его свойствами; в) обращаться с лабораторными оборудованиями; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений; г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Материально-техническое обеспечение:

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа оснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: аппаратура для записей и воспроизведения аудио- и видеоинформации, компьютер, мультимедиа проектор, доска с интерактивной приставкой, коллекция медиа-ресурсов, выход в Интернет.

Использование электронных средств обучения позволяют:

• активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;

• при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса .

• формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;

• формировать УУД;

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических .

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.

В преподавании химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(1У), поваренной соли, льда, йода, железа, меди, магния, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Круговорот веществ в природе» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы - инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Для обеспечения безопасного труда кабинете химии имеется:

• противопожарный инвентарь

• аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;

• инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся

• журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.

7.Учебно - методическое обеспечение

Стандарт основного общего образования по химии.

Примерная программа основного общего образования по химии.

Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2011 .

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. настольная книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2003г.

Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2003 - 2006.

Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс, 2004.

Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». - М.: Дрофа, 2005 - 2006.

Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. - М.: Дрофа, 2005.

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа, 2005.

Электронные издания

1. 1С: Репетитор. Химия. - ЗАО «1 С», 1998-2012 гг.

2. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии. - «Кирилл и Мефодий», 2011 г.

3. Библиотека электронных наглядных пособий. Химия. 6 - 9 класс. - «Кирилл и Мефодий», 2014 г.

4. Мультимедийное учебное пособие нового образца. Химия.. - «Просвещение», 2012 г.

5. Тренажёр по химии. Пособие к экзамену. 18 вариантов ЕГЭ. - «Меридиан», 2011-2012 гг.