Тест по теме Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. М. Менделеева

Тест № 1по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева»

А-1. Сульфид - иону соответствует электронная формула

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 3) 1s²2s²2p⁶ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

А-2 Порядковый номер химического элемента показывает

1) количество протонов в ядре

2) количество внешних электронов

3) относительную атомную массу

4) количество нейтронов в ядре

А-3 Наибольшими значениями электроотрицательности характеризуются

1) хлор и фосфор 2) фтор и кислород 3) натрий и калий 4) бром и сера

А-4 Валентный электрон легче отдает атом

1) Na 2) Li 3) K 4) Cs

А-5 Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹ имеет ион

1) Ca²⁺ 2) Al³⁺ 3) K⁺ 4) Sc²⁺

А-6 Наибольшей электроотрицательностью среди элементов ІVА группы обладает

1) кремний 2) германий 3) олово 4) углерод

А-7 В ряду химических элементов Na→ Mg→Al→Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

А-8 По периоду слева направо уменьшается (-ются)

1) атомный радиус элементов

2) число валентных электронов в атомах

3) электроотрицательность элементов

4) кислотные свойства гидроксидов

А-9 Наибольший радиус имеет атом

1) брома; 2) мышьяка 3) бария 4) олова

А-10 Элемент, электронная конфигурация внешнего и предвнешнего энергетического уровня атома которого 3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹, образует высший оксид

1) K₂O 2) CuO 3) CaO 4) Na₂O

А-11 Атомный номер химического элемента соответствует

1) среднему значению массовых чисел всех изотопов элемента

2) числу энергетических слоев в электронной оболочке атома

3) числу электронов во внешнем энергетическом уровне

4) общему числу электронов в атоме

А-12 Число электронов у иона Se^2- равно

1) 34 2) 28 3) 30 4) 36

А-13 Электроотрицательность химических элементов возрастает в ряду

1) O, N, C, F 2) N, C, O, F 3) C, N, O, F 4) F, N, O, C

А-14 На 4s-энергетическом уровне расположены все валентные электроны атома

1) железа 2) кальция 3) углерода 4) серы

А-15 В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

А-16 Ядра атомов изотопов различаются числом

1) протонов 2) нейтронов 3) протонов и нейтронов 4) протонов и электронов

А-17 Самым сильным восстановителем среди элементов ІА группы является

1) рубидий 2) калий 3) натрий 4) цезий

А-18 Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода

А-19 В ряду Si→ P→S→Cl электроотрицательность элементов

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) сначала уменьшается, потом увеличивается

А-20 В ряду элементов мышьяк → селен → бром возрастает

1) атомный радиус

2) число неспаренных электронов в атоме

3) число s-электронов в атоме

4) электроотрицательность

А-21 Одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы элемента магния и

1) кальция 2) хрома 3) кремния 4) алюминия

А-22 У химических элементов одного периода с увеличением порядкового номера

1) возрастают радиусы атомов и усиливаются металлические свойства

2) уменьшаются радиусы атомов и усиливаются металлические свойства

3) возрастают радиусы атомов и усиливаются неметаллические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов и ослабевают металлические свойства

А-23 Один неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне содержит в основном состоянии атом

1) магния 2) цинка 3) кальция 4) алюминия

А-24 Неметаллические свойства кремния слабее, чем у

1) алюминия 2) углерода 3) германия 4) титана

А-25 Валентные электроны труднее отдает атом

1) Mg 2) Ca 3) Sr 4) Ba

А-26 Атом химического элемента, высший оксид которого RO₂ , имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня

1) ns²np⁴ 2) ns²np² 3) ns² 4) ns²np¹

А- 27 Сходство химических элементов О и S проявляется в том, что они

1) имеют одинаковое число энергетических уровней в атомах

2) имеют одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

3) принадлежат к ІV А группе

4) расположены в 3-м периоде

А-28 Число электронов на 3s-орбиталях атома серы в основном состоянии равно

1) шести 2) двум 3) трем 4) четырем

А-29 Химический элемент с порядковым номером 31 является

1) s-элементом 2)p-элементом 3) d-элементом 4) f-элементом

А-30 Валентность азота в водородном соединении равна

1) І 2) ІІ 3) ІІІ 4) ІV

Блок В

В-1 Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

Формула частицы Электронная конфигурация

1) Cl⁰ А) 1s²2s²

2) N^-3 Б) 1s²2s²2p⁵

3) C⁺² В) 1s²2s²2p⁶

4) O^-1 Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1

2

3

4

В-2 Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

Формула частицы Электронная конфигурация

1) P⁰ А) 1s²2s² 2p⁶3s²

2) P⁺³ Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

3) P^-3 В) 1s²2s²2p⁶

4) P⁺⁵ Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1

2

3

4

В-3 Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

Формула частицы Электронная конфигурация

1) Cl⁺⁷ А) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁵

2) Cl⁺⁵ Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

3) Cl⁰ В) 1s²2s²2p⁶

4) Cl^-1 Г) 1s²2s²2p⁶3s²

1

2

3

4

В-4 Установите соответствие между электронной формулой внешнего энергетического уровня атома химического элемента и общей формулой его высшего гидроксида

Электронная формула Общая формула высшего гидроксида

1) 3s²3p⁴ А) НЭО₃

2) 2s²2p³ Б) НЭО₄

3) 3s²3p² В) Н₂ЭО₃

4) 2s²2p¹ Г) Н₂ЭО₄

Д)Н₃ЭО₃

Е) Н₃ЭО₄

1

2

3

4