Открытый урок Тема: «Реакции ионного обмена»

МБОУ « Перевальненская школа I-III ступеней» Республика Крым

Открытый урок

Тема:«Реакции ионного обмена»

9 класс

Учитель химии высшей категории

Сулейманова З.Я.

Тема: Реакции ионного обмена

Цель: обобщить и закрепить знания о реакциях ионного обмена, сформировать и закрепить умения составлять уравнения реакции в ионной форме, развивать практические навыки работы с химической посудой и реактивами, формировать и развивать логическое мышление учащихся.

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, таблица ионов.

Реактивы: BaCl₂(р-р), Na₂CO₃(твер), CuSO₄(раств), штатив с пробирками AgNO₃, H₂SO₄, NaOH.

Базовые понятия и термины: растворы, растворитель, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, катионы, анионы, ионы, ионные уравнения, реакции обмена.

Тип урока: обобщения и систематизация знаний.

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Постановка целей и задачи урока.

3. Актуализация опорных знаний.

«Мозговой штурм» (класс делится на 2 команды). Учитель задает вопросы. Кто первый поднимет руку и даст правильный ответ приносит 1 балл своей команде.

1. Какие вещества называются электролитами привести примеры.

2. Дать понятие электролитической диссоциации.

3. Сформулировать понятие «кислота» с точки зрения электролитической диссоциации. Примеры.

4. Сформулировать понятие «соль» с точки зрения электролитической диссоциации. Примеры.

5. Объяснить степень электролитической диссоциации. Записать формулу на доске.

6. Дать понятие реакции ионного обмена.

7. При каких условиях реакция ионного обмена протекают до конца?

- Посчитать набранные баллы.

4. Обобщение и систематизация знаний.

- Работа учащихся в парах.

За 1 парту садятся учащиеся с высоким и низким уровнем знаний. Сильный ученик выполняет роль консультанта и помогает товарищу. Заполняют карточку (3 балла) 10 мин.

Данные вещества

Ионы, сод в растворах

(1 б.)

Полные ионные уравнения

(1 б.)

Суть реакции

(1 б.)

Вывод

(1 б.)

HCl

NaOH

H⁺; Cl^-

Na⁺; OH^-

H⁺+ Cl^- + Na⁺+OH^- Na⁺+ Cl^- + H₂O

H⁺+OH^-

H₂O

Вещества: HCl и NaOH HClи Na₂CO₃

Na₂CO₃ иCaCl₂ CuSO₄иNaOH

- Самостоятельная работа с учебником.

Класс делится на 4 группы (Зима, лето, осень, весна)

Каждая группа получает задание и работает на местах. Проверяют работы противоположная команда. Зима - лето. Осень - весна.

Проверка с помощью § 21 с. 90 - 92.

Задание, следующее. Пользуясь сокращенным ионным уравнением составьте полные ионные уравнение (1б. за каждое уравнение) (5 мин)

Зима: CO₃^2-+2H⁺ CO₂ + H₂O

H⁺ + OH^- H₂O

Лето: Cu²⁺ + 2OH^- Cu(OH)₂

SO₃^2- + 2H⁺SO₂+ H₂O

Осень: 2H⁺ + S^{2 -}H₂S

SO₃^2- + 2H⁺ SO₂ + H₂O

Весна: Fe³⁺ + 3OH^- Fe(OH)₃

H⁺ + OH^- H₂O

- Химический диктант: на заранее заготовленных листках ребята пишут формулы, которые называет учитель: (5 мин) сульфат - ион, вода, нитрат серебра, катион водорода, ион натрия, гидроксид калия, серная кислота, анион хлора, оксид магния, карбонат натрия (3б.)

- Химический эксперимент (практическая часть) (3б.)

Целью этого этапа урока является выработка навыков работы с химической посудой и реактивами, развивать логику и мышление. Задание по вариантам (за столом 2 ученика выполняют один вариант).

Учитель поясняет задание и проводит инструктаж по технике безопасности

1. Провести качественную реакцию на ионы Cu²⁺Cl^-

2. на ионы Fe³⁺ SO₄^2-

3. на ионы CO₃^2- Ba²⁺

4. на ионы H⁺ OH^-

Записать уравнения реакций в полной сокращенной формах. Записать наблюдения.

Проводится итог всех заданий и считается балы 18 баллов.