Рекомендации по организации и выполнению практических работ по дисциплине химия

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

« ГУБЕРНСКИЙ КОЛЛЕДЖ Г. СЫЗРАНи»

Рекомендации по организации выполнения

практических работ по дисциплине

химия

Преподаватель МокееваВ.В.

Рассмотрена и одобрена предметной комиссией

естественно-научного цикла

Протокол № от «____»________20___г.

Председатель__________Н.Е. Музурова

Методическая разработка предназначена для обучающихся ступени НПО и студентов СПО. Представляет руководство к выполнению практических работ по химии, предусмотренных рабочей программой.

Практическая работа №1.

Тема: Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении.

Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).

Цель: Провести качественный анализ органических веществ.

Оборудование: штатив, газоотводная трубка, спиртовка, пробирки, медная проволока; реактивы: оксид меди(ll), парафин, безводный сульфат меди(ll), известковая вода, р-р хлороформа.

Опыт1: Определение углерода и водорода в органическом соединении

Ход работы: Соберите прибор, как показано на рисунке. Смесь 1-2г оксида меди(ll) и -0,2г парафина хорошо перемешайте и поместите на дно пробирки. Сверху насыпьте еще немного оксида меди(ll). В верхнюю часть пробирки введите в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка безводного сульфата меди(ll). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом конец трубки должен почти упираться в комочек ваты с сульфатом меди(ll). Нижний конец газоотводной трубки должен быть погружон в пробирку с известковой водой ( раствор гидроксида кальция). Нагрейте пробирку в пламени горелки. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только известковая вода помутнеет, пробирку с ней следует удалить и продолжать нагревание, пока пары воды не достигнут белого порошка сульфата меди(ll) и не вызовут его посинения.

После изменения окраски сульфата меди(ll) следует прекратить нагревание. Ответить на вопросы:

1. Почему помутнел р-р известковой воды? Напишите уравнения реакции.

2. Почему белый порошок сульфата меди(ll) стал голубым? Напишите уравнение реакции.

Сделать выводы по работе.

Опыт2: Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна)

Ход работы: Медную проволоку, свернутую в виде пружинки, прокаливают в пламени горелки. Медь покрывается черным налетом оксида. Остывшую прокаленную проволоку опускают в испытуемую жидкость, например хлороформ или другое галогенсодержащее вещество, и снова вносят в пламя горелки. При наличии галогена пламя окрашивается в красивый зеленый цвет.

Опыт3: Открытие хлора по образованию хлористого водорода

Ход работы: Полоску фильтровальной бумаги смачивают с одного конца хлороформом. Затем ее зажигают и быстро накрывают перевернутым стаканом, предварительно смоченным водой. Образующийся при горении хлористый водород поглощается каплями воды, находящейся на стенках стакана. После того как бумажка сгорит, стакан перевертывают и определяют реакцию среды лакмусовой бумажкой. Кроме того, в стакан добавляют несколько капель нитрата серебра.

Химизм реакции:

CHCI₃ +O₂ ­­­-> HCI+CO₂ + другие вещества

HCI +AgNO₃ → …........

Сделать выводы по работе, написать соответствующие уравнения реакций.

Практическая работа №2

Тема: Получение метана и изучение его свойств: горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.

Цель: Получить метан и исследовать его свойства.

Оборудование: штатив, пробирки, горелка, газоотводная трубка; реактивы: ацетат натрия, гидроксид натрия, р-р перманганата калия, бромная вода.

Ход работы: В сухую пробирку помещают около 0,5г смеси, состоящей из одной части обезвоженного ацетата натрия и двух частей сухого гидроксида натрия. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Содержимое нагревают. Выделяющийся метан пропускают в течении не более 1 минуты в пробирку с раствором перманганата калия. Обесцвечивания не наблюдается. Затем быстро пропускают метан через бромную воду, которая тоже не обесцвечивается.

Объяснить результаты опыта, написать уравнение реакции получения метана, зная, что вторым продуктом реакции является карбонат натрия.

Практическая работа №3

Тема: Получение и свойства этилена

Цель: Получить этилен из этилового спирта и доказать его непредельность.

Оборудование: штатив, пробирки, горелка, газоотводная трубка; реактивы: концентрированная серная кислота, этиловый спирт, оксид алюминия, раствор перманганата калия, бромная вода.

Ход работы: В пробирку поместите 2 мл концентрированной серной кислоты, 1 мл этилового спирта и несколько крупинок оксида алюминия или маленький кусочек пемзы для равномерного кипения смеси при нагревании. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте пробирку в пламени горелки. Выделяющийся газ пропустите в отдельные пробирки с бромной водой и раствором перманганата калия. Убедитесь в том, что бромная вода и раствор перманганата калия быстро обесцвечиваются. Подожгите газ у конца газоотводной трубки. Отметьте цвет пламени.(Этен горит светящимся пламенем.)

Объясните результаты опытов, напишите уравнения реакций, сделайте необходимые выводы по работе.

Практическая работа №4

Тема: Изучение свойств спиртов. Получение диэтилового эфира.

Цель: изучить свойства одноатомных и многоатомных спиртов, получить диэтиловый эфир.

Оборудование: пробирки, спиртовка ; реактивы: этиловый и изоамиловый спирты, вода, глицерин, гидроксид меди(ll), р-р дихромата калия, р-р серной кислоты.

Опыт1. «Растворимость спиртов в воде»

Ход работы:

В отдельные пробирки прилейте по 1-2 мл этилового и изоамилового спирта. Добавьте к ним по 2-3 мл воды и взболтайте. Отметьте, что этиловый спирт полностью растворился в воде, а изоамиловый спирт отделяется в виде маслянистого слоя над водой.

1.В чем причина различного « поведения » спиртов в воде?

2.Почему изоамиловый спирт отслаивается над водой?

3. Какие органические жидкие вещества при смешивании с водой будут отслаиваться над водой?

Опыт 2. «Получение глицерата меди»

Ход работы:

В пробирку налейте около 1 мл 10% - ного раствора сульфата меди(ll) и добавьте немного 10% -ного раствора гидроксида натрия до образования голубого осадка гидроксида меди(ll).

К полученному осадку добавьте по каплям глицерин. Взболтайте смесь. Отметьте превращение голубого осадка в раствор темно - синего цвета.

Какая реакция лежит в основе получения гидроксида меди(ll)? Напишите уравнение этой реакции.

1. Почему при добавлении глицерина к осадку гидроксида меди(ll) осадок растворяется? С чем связано интенсивное окрашивание раствора? Напишите уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди(ll).

2. Будут ли этиловый и изоамиловый спирты реагировать с гидроксидом меди(ll)?

Опыт 3. «Окисление этилового спирта хромовой смесью»

Ход работы:

В пробирке смешайте 2 мл 5% - ного раствора дихромата калия, 1 мл 20% - ного раствора серной кислоты и 0,5 мл этилового спирта. Отметьте цвет раствора. Осторожно нагрейте смесь на пламени горелки до начала изменения цвета. При этом

ощущается характерный запах уксусного альдегида, образующегося в результате реакции.

1. Почему цвет расрвора меняется с оранжевого до синевато - зеленого? Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта.

2. Можно ли заменить серную кислоту в данной реакции на соляную?

Сделайте необходимые выводы по работе.

Практическая работа №5

Тема: Изучение восстановительных свойств альдегидов.

Цель: исследовать свойства альдегидов .

Оборудование: пробирки, спиртовка, часовое стекло, газоотводная трубка, штатив; реактивы: формалин, аммиачный раствор оксида серебра, бензальдегид, безводный (прокаленный) ацетат натрия, концентрированная соляная кислота.

Опыт 1. «Реакция «серебряного зеркала»

Ход работы:

В пробирку, содержащую 1 мл формальдегида ( водный раствор формальдегида ), прибавьте несколько капель аммиачного раствора оксида серебра. Пробирку слегка нагрейте на спиртовке.

1. Что наблюдается в пробирке?

2. Почему поверхность стекла становится зеркальной?

3. Напишите уравнение реакции .

Опыт 2. «Окисление бензальдегида кислородом воздуха»

Ход работы:

Каплю бензальдегида поместите на часовое стекло и оставьте на воздухе. Через 15-20 мин отметьте образование белых кристаллов по краям капли.

Какое соединение образуется в результате взаимодействия бензальдегида с кислородом воздуха? Напишите уравнение реакции.

Практическая работа №6

Тема:Изучение свойств карбоновых кислот. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

Цель: исследовать свойства карбоновых кислот.

Оборудование: пробирки, спиртовка; реактивы: уксусная кислота, бензойная кислота, вода, гидроксид натрия, цинк, муравьиная кислота, аммиачный раствор оксида серебра, концентрированная серная кислота.

Опыт 1. « Растворимость карбоновых кислот в воде»

Ход работы:

В одну пробирку прилейте 1-2 мл воды и добавьте 2-3 капли уксусной кислоты, взболтайте содержимое. В другую пробирку также прилейте 1-2 мл воды и добавьте 0,1-0,2 г бензойной кислоты, взболтайте содержимое. Отметьте различие в «поведении» уксусной и бензойной кислот. Пробирку с бензойной кислотой нагрейте на пламени горелки до растворения. Охладите пробирку. Добавьте к выпавшему осадку немного раствора гидроксида натрия.

1. В чем причина различной растворимости органических кислот в воде?

2. Что наблюдается при добавлении гидроксида натрия к бензойной кислоте? Напишите уравнение реакции.

Исследуйте раствор уксусной кислоты индикатором.

Почему индикаторы в кислых растворах изменяют свой цвет?

Напишите уравнение реакции.

Опыт 2. «Взаимодействие уксусной кислоты с металлами»

Ход работы:

В пробирку налейте 1-2 мл уксусной кислоты и добавьте 1-2 гранулы цинка. Если не наблюдается никаких изменений, пробирку слегка нагрейте на пламени горелки.

1. Что наблюдается при нагревании? Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции.

2.Какие металлы будут реагировать с уксусной кислотой?А какие нет? Сделайте общий вывод об условиях протекания реакций с металлами как органических, так и неорганических кислот.

Практическая работа №7

Тема: Свойства моно-, ди-, и полисахаридов.

Цель: изучить характерные свойства моно-, ди- и полисахаридов.

Оборудование: пробирки, штатив, спиртовка, водяная баня; реактивы: р-р глюкозы, аммиачный раствор оксида серебра, гидроксид натрия, раствор медного купороса, сахароэа, крахмал, спиртовый раствор иода.

Опыт 1.« Действие аммиачного раствора оксида серебра на глюкозу».

Ход работы:

В пробирку, содержащую 1-2 мл раствора глюкозы в воде, прилейте 1-2 мл аммиачного раствора оксида серебра и и нагрейте пробирку на кипящей водяной бане.

Что наблюдается? Какая форма глюкозы (открытая или циклическая) дает реакцию «серебряного зеркала»? Напишите уравнение реакции.

Опыт 2. «Действие гидроксида меди(ll) на глюкозу».

Ход работы:

а) В пробирку прилейте 0,5 мл раствора глюкозы и 2 мл раствора гидроксида натрия. К полученной смеси добавьте 1 мл раствора медного купороса. Что наблюдается?

б) К полученному раствору аккуратно добавьте 1 мл воды и нагрейте на пламени горелки пробирку, укрепив ее наклонно так, чтобы нагревалась только верхняя честь раствора. Прекратите нагревание, как только начнется изменение цвета.

1. Почему образовавшийся вначале осадок гидроксида меди(ll) растворяется с образованием прозрачного синего раствора? Наличием каких функциональных групп в глюкозе обусловлена эта реакция? Напишите уравнение реакции.

2. Почему при нагревании происходит изменение цвета реакционной смеси с синего на оранжево-желтый? Что представляет собой желто-красный осадок? Наличие какой функциональной группы в глюкозе является причиной данной реакции? Напишите уравнение реакции.

Опыт 3. «Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу».

Ход работы:

а) В пробирку, содержащую 1-2 мл раствора сахарозы в воде, прилейте 1-2 мл аммиачного раствора оксида серебра и нагрейте пробирку на кипящей водяной бане. Что наблюдается?

б) В пробирку, содержащую 1-2 мл раствора сахарозы в воде, добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и нагрейте на кипящей водяной бане в течение 5-10 мин. Затем охлажденный раствор доведите до слабощелочной реакции (проба на лакмус), добавив в пробирку раствор щелочи. К полученному раствору добавьте 1-2 мл аммиачного раствора оксида серебра и нагрейте пробирку на кипящей водяной бане.

1. Почему сахароза не дает реакцию «серебряного зеркала»?

2. Какие процессы происходят с сахарозой при нагревании ее раствора с кислотой? Почему после нагревания проба с аммиачным раствором оксида серебра дает положительный результат? Напишите уравнение реакции гидролиза сахарозы.

Опыт 4. «Действие иода на крахмал»

Ход работы:

Приготовьте крахмальный клейстер по следующей методике: в стакан с 20 мл воды, нагретой до кипения, добавьте 2 г крахмала, хорошо размешайте образовавшуюся суспензию до образования прозрачного коллоидного раствора- крахмального клейстера. Налейте в пробирку 2-3 мл охлажденного клейстера и добавьте несколько капель спиртового раствора иода. Отметьте изменение цвета. Нагрейте смесь в пробирке. Какие изменения наблюдаются? Данная реакция является качественной реакцией на крахмал.

Сделайте выводы по работе.

Практическая работа №8

Тема:Химические свойства аминов и белков.

Цель:Изучить характерные реакции белков.

Оборудование: пробирки, горелка; реактивы: раствор куриного белка, вода, насыщенный раствор медного купороса, раствор ацетата свинца, концентрированная азотная кислота, гидроксид натрия.

Опыт 1. «Денатурация белка»

Ход работы:

Приготовьте раствор белка. Для этого белок куриного яйца растворите в 150 мл воды. В пробирку налейте 4-5 мл раствора белка и нагрейте на горелке до кипения. Отметьте помутнение раствора. Охладите содержимое пробирки. Разбавьте водой в 2 раза.

1. Почему раствор белка при нагревании мутнеет?

2.Почему образовавшийся при нагревании осадок не растворяется при охлаждении и разбавлении водой?

Опыт 2. «Осаждение белка солями тяжелых металлов»

Ход работы:

В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую-раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых солеобразных соединений белка. Данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядие при отравлении солями тяжелых металлов.

Опыт 3: «Цветные реакции белков»

Ход работы:

а) Ксантопротеиновая реакция.

В пробирку налейте 2-3 мл раствора белка и прибавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Нагрейте содержимое пробирки, при этом образуется желтый осадок. Охладите смесь и добавьте аммиак до щелочной реакции(проба на лакмус). Окраска переходит в оранжевую.

б) Биуретовая реакция.

В пробирку налейте 2-3 мл раствора белка и 2-3 мл раствора гидроксида натрия, затем 1-2 мл раствора медного купороса. Появляется фиолетовое окрашивание.

Cделайте выводы по работе.

Практическая работа №9

Тема:Обнаружение витаминов в продуктах питания. Действие ферментов.

Цель:Определить опытным путем наличие витаминов в продуктах питания.

Оборудование:пробирки, подсолнечное масло, яблочный сок, рыбий жир, раствор хлорида железа(III), крахмал, растворы иода и брома.

Опыт 1. Определение витамина А в подсолнечном масле.

Ход работы:В пробирку налейте 1 мл подсолнечного масла и добавьте 2-3 капли 1%-ного раствора хлорида железа(III). При наличии витамина А появляется ярко-зеленое окрашивание.

Опыт 2. Определение витамина С в яблочном соке

Ход работы: Налейте в пробирку 2 мл сока и добавьте 10 мл воды. Затем налейте немного крахмального клейстера ( 1 г крахмала на стакан кипятка). Далее по каплям добавляйте 5%-ный раствор иода до появления устойчивого синего окрашивания, не исчезающего 10-15 с. Техника определения основана на том, что молекулы аскорбиновой кислотылегко окисляются иодом. Как только иод окислит всю аскорбиновую кислоту, следующая же капля, прореагировав с крахмалом, окрасит раствор в синий цвет.

Опыт 3. Определение витамина D в рыбьем жире

Ход работы: В пробирку с 1 мл рыбьего жира прилейте 1 мл раствора брома. При наличии витамина D появляется зеленовато-голубое окрашивание.

Опыт 4. Действие амилазы слюны на крахмал

Ход работы: 1. Прополощите тщательно рот водой. Наберите 2-4 мл слюны и добавьте 10 мл воды.

2. Смешайте 5 мл раствора крахмала и 1 мл раствора фермента. Через 30 с после перемешивания проверьте каплю раствора на содержание крахмала. Повторять опыт через каждые 30 с до исчезновения крахмала в смеси. Запишите общее время, необходимое для полного исчезновения крахмала.

3. Проделайте опыты с изменением температуры до 10 и 35-40 градусов. Запишите затраченное время, сделайте выводы о влиянии температуры на работу фермента.

Практическая работа №10.

Тема:Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией.

Цель:Очистить загрязненную поваренную соль от примесей, используя метод фильтрования раствора и загрязненную воду методом перегонки.

Оборудование:Колба Вюрца, холодильник, приемник, раствор медного купороса, стеклянные капилляры, термометр, часовое стекло, спиртовка, химические стаканы, воронка, бумажные фильтры

Ход работы: 1. В химическом стакане емкостью 100 мл растворить в дистиллированной воде загрязненную поваренную соль. Сверните фильтр, уложите его в воронку и осторожно перелейте содержимое стакана по стеклянной палочке в воронку с фильтром. Отфильтрованный раствор будет постепенно стекать в химический стакан, а осадок останется на фильтре.

2. Перегонкой под нормальным давлением пользуются в тех случаях, когда перегоняемые вещества при нагревании не претерпевают каких-либо изменений или когда очищаемые жидкости имеют не слишком высокую температуру кипения.

Собрать прибор для перегонки воды по рисунку. Прибор состоит из колбы Вюрца, холодильника и приемника. В колбу Вюрца налить 2/3 ее объема водопроводной воды и добавить небольшое количество раствора медного купороса. Для создания равномерного кипения очищаемой жидкости в колбу поместить несколько стеклянных капилляров, запаянных с одного конца. Укрепить колбу лапкой в штативе, под дно колбы подвести кольцо с асбестированной сеткой. В другом штативе укрепить холодильник. Отводную трубку колбы соединить с холодильником так, чтобы она входила в него на 4-5 см (считая от пробки). Заполнить холодильник водой ( в продолжение всего опыта вода должна подаваться в нижнюю трубку кожуха и выходить через верхнюю). Закрыть колбу пробкой, в которую вставлен термометр таким образом, чтобы ртутный шарик его был немного ниже уровня отводной трубки колбы. Когда весь прибор собран, тщательно проверяют, хорошо ли подобраны пробки и правельно ли стоит термометр. Только тогда подставить приемник для дистиллята и нагреть раствор до кипения. Отогнать 5-10 мл воды. Познакомиться с ее свойствами. Для этого налить на часовое стекло несколько капель полученной дистиллированной воды и выпарить на горелке. На другом стекле сделать то же с исходной жидкостью.

Сравнить результаты выпаривания.

Сделать выводы.

Практическая работа №11.

Тема:Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства. Получение аммиака, его свойства.

Цель: Получить хлороводород и изучить его свойства.

Оборудование: колбы, капельная воронка, хлорид натрия, концентрированная серная кислота.

Опыт 1. Получение хлороводорода

Ход работы:В колбу насыпают15-20 г хлорида натрия. Из капельной воронки приливают концентрированной серной кислоты. Реакция начинается без нагревания. Для ускорения ее колбу подогревают (следить, чтобы реагирующая смесь не слишком сильно пенилась). Конец газоотводной трубки опустить в колбу с водой ( конец газоотводной трубки не опускать в воду), в результате поглощения водой хлороводорода образуется соляная кислота, наличие которой определяют с помощью индикатора.

Опыт 2. Свойства хлороводорода

Ход работы:Полученный раствор делят на две части. В одну приливают раствор лакмуса, в другую добавляют раствор нитрата серебра, чтобы доказать наличие ионов хлора. Таким образом будет доказано, что раствор хлороводорода в воде - это соляная кислота.

Опыт 3. Получение аммиака

Ход работы:Смесь равных объемов нашатыря и гашеной извести насыпают в пробирку ( ½ ее объема). Пробирку закрепляют в штативе с небольшим наклоном в сторону пробки и нагревают.

Опыт 4. Взаимодействие аммиака с кислотой

Ход работы: К стеклянной палочке, смоченной соляной кислотой, подносят стеклянную палочку, смоченную нашатырным спиртом. Наблюдают выделение обильного дыма, образующегося из хлорида аммонияю

Практическая работа №12.

Тема: Получение амфотерных гидроксидов и исследование их свойств. Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора

Цель: Получить реакцией ионного обмена гидроксид цинка и подтвердить его амфотерность. Получить и исследовать свойства оксидов серы, углерода, фосфора

Оборудование: Пробирки, аппарат Киппа, газоотводные трубки, химические реактивы.

Опыт 1. Амфотерность гидроксида цинка

Ход работы: В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора нитрата цинка и добавьте к нему 2-3 капли щелочи до образования осадка. В одну из пробирок прилейте соляной кислоты, в другую - избыток раствора щелочи и наблюдайте растворение осадка.

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Опыт 2. Получение оксида серы и исследование его свойств

Ход работы: К меди прилить концентрированную серную кислоту и нагреть. Собрать оксид серы вытеснением воздуха. Цилиндр с оксидом серы закрыть стеклянной пластиной и опустить отверстием вниз в кристаллизатор с водой.

Сделать вывод о растворимости оксида серы.

Опыт 3. Получение оксида серы (IV) и исследование его свойств

Ход работы: В аппарат Киппа поместить мрамор и налить раствор соляной кислоты. Образовавшийся оксид углерода пропустить через известковую воду.

Написать уравнение реакции.

Опыт 4. Фосфор и его соединения

Ход работы:В сухую пробирку кладут красный фосфор в объеме полгорошины и до самого дна опускают стеклянную палочку. Сильно нагревают дно пробирки. Сначала появляется белый дымок - это оксид фосфора (v). При дальнейшем нагревании на холодных внутренних стенках пробирки появляются желтоватые капельки белого фосфора. После прекращения нагревания пробирки из нее вынимают стеклянную палочку, на которой загорается белый фосфор.

СОДЕРЖАНИЕ

Практическая работа №1. Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении. Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).

Практическая работа №2 Получение метана и изучение его свойств: горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия..

Практическая работа №3 Получение и свойства этилена

Практическая работа №4Изучение свойств спиртов. Получение диэтилового эфира.

Практическая работа №5Изучение восстановительных свойств альдегидов.

Практическая работа №6Изучение свойств карбоновых кислот. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

Практическая работа №7Свойства моно-, ди-, и полисахаридов

Практическая работа №8Химические свойства аминов и белков.

Практическая работа №9Обнаружение витаминов в продуктах питания. Действие ферментов

Практическая работа №10. Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Практическая работа №11. Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства. Получение аммиака, его свойства.

Практическая работа №12. Получение амфотерных гидроксидов и исследование их свойств. Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора

ЛИТЕРАТУРА

Н.С. Ахметов Химия : учеб. 10-11 кл. - М., Просвещение, 2005

О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова Химия 11 класс ООО « Дрофа», 2011

О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Терение Химия 10 класс ООО

« Дрофа», 2012

Ю.В. Плетнер, В.С. Полосин Практикум по методике обучения химии - М.,

«Просвещение» 2000