Урок по теме Кислоты

Тема: Кислоты

Цель: учащиеся должны знать определение, классификацию, способы получения и свойства кислот, применять знания при проведении реакций, характерных для кислот и записи уравнений реакций.

Задачи для учащихся: учащиеся учащиеся должны дать определение группе кислот, различить кислоту по основности и содержанию кислорода, охарактеризовать химические свойства, провести реакции характерные для кислот, записать уравнения реакций.

Оборудование и реактивы: Zn (гранулы), Cu (проволока, стружки), растворы NaOH, HCI, фенолфталеин, CuO, ложечка для сыпучих веществ, спиртовка, держатель, универсальная индикаторная бумага (растворы NaOH и HCI , без этикеток), пробирки.

Ход урока

1. Работа учащихся с индивидуальными заданиями по теме оксиды (информационная карта № 1)

2. Изучение нового материала

а) учашиеся изучают на информационной карте № 2: определение, классификацию и способы получения кислот.

б) учащиеся выполняют задание № 3

в) учитель на доске а учащиеся в тетради записывают схему « Химические свойства кислот»

к + Ме (стоящий до Н) = соль + Н₂

и

с + МеО = соль + Н₂О

л

о + МеОН = соль + Н₂О

т

а + соль = новая соль + новая кислота (если образуется осадок или выделяется газ)

3. Закрепление материала:

Задание № 4,5

Учащиеся должны провести реакции соляной кислоты с металлом , основным оксидом, основанием, солью, действие на индикаторы.

Предварительно проводится инструктаж по ТБ.

4. Рефлексия

Вопросы учащимся:

1. В желудке человека присутствует соляная кислота. При ее избытке возникают неприятные ощущения. Для понижения кислотности больному прописывают лекарство. Как вы думаете какие вещества должны содержаться в лекарстве?

2. Врачи после еды рекомендуют чистить зубы или употреблять жевательную резинку, почему?

3. После физических нагрузок на следующий день ощущается боль в мышцах, почему?

Домашнее задание: п.32, упр. 5-9 (с. 104-105), учить формулы кислот и название их солей.

Информационная карта №1

1. Дать определение оксидов.

2. На какие две группы делятся оксиды.

3. Из предложенных веществ выпишите оксиды и разделите их на кислотные и основные: NО₂ СаS0₄S0₂ СаО С0₂ Н₃Р0₄NaОН Na₂0 СrO₃ СrO

4. Определите какое слово зашифровано:

СаО

S0₂

Fе₂0₃

СиО

Оксид серы (4)

А

М

В

К

Оксид кальция

Е

_н

Р

С

Оксид меди (2)

П

_о

Г

_д

Оксид железа (3)

В

У

_ь

_я

5. Составить химическое домино.

6. Допишите уравнения реакций: СаО + Н₂0 =

S0₃ +Н₂0 =

Na₂0+Н₂S0₄ =
С0₂ + NaОН =

Информационная карта №2

КИСЛОТЫ

1. Кислоты это сложные вещества состоящие из атомов водорода, способные замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.

2. Получение кислот

Н₂ + нМе Н₂О + нМе0

Бескислородные Кислородсодержащие

Пример: H₂S HCI Пример: HNO₃H₂SO₄

H_XR - общая формула кислот

x = 1 одноосновная HNO₃HCI

x = 2 двухосновная Н₂S H₂SO₄

x = 3 трехосновная H₃PO₄

Валентность кислотного остатка определяется индексом водорода.

3. Из предложенных веществ выпишите кислоты и классифицируйте их на

а) кислородсодержащие и бескислородные

б) по основности

SO₃ CuO HNO₃ NaOH H₂S NaCI HCI H₃PO₄ H₂SO₄

4. Иследуйте действие кислот на индикаторы

Индикаторы

Кислотная

Нейтральная

Щелочная

Фенолфталеин

Бесцветный

Бесцветный

Малиновый

Лакмус

Красный

Фиолетовый

Синий

Метилоранж

Желтый

5. Допишите уравнения реакций и осуществите их практически

а) Zn + HCI =

б) CuO + HCI =

в) NaOH + HCI =

г) CaCO₃ + HCI =