Дидактические карточки

для выполнения студентами тренировочных заданий

по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 1

1.Определите степень окисления всех атомов:

K₂SO₃, H₂SO₄, KClO₃, K₂Cr₂O₇, Ca₃(PO₄)₂, KOH.

2. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций и укажите окислитель и восстановитель:

KNO₂+KMnO₄+H₂SO₄→ KNO₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

K₂Cr₂O₇+KNO₂+H₂SO₄→ KNO₃+…+

3.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KMnO₄→ K₂MnO₄+MnO₂+O₂

HClO₃+H₂S→ HCl+H₂SO₄

Вариант 2

1.Определите степень окисления всех атомов:

KClO₄, Na₂S, K₂CrO₄, KNO₂, H₃PO₄, Na₂SO₃

2. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций, и укажите окислитель и восстановитель:

NaCrO₂+Br₂+NaOH → Na₂CrO₄+NaBr+H₂O

KMnO₄+H₂S+H₂SO₄ →S +…+

3.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

K₂MnO₄+H₂O → KMnO₄+MnO₂+KOH

Na₂SO₃ → Na₂SO₄+Na₂S

Вариант 3

1.Определите степень окисления всех атомов:

NH₄NO₃, FeSO₄, KNO₂, CaH₂, KMnO₄, Br₂

2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

Na₂SO₃+KMnO₄+H₂O→Na₂SO₄+MnO₂+KOH

K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄→S + … +

3. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

HNO₂→HNO₃+NO+H₂O

Cu(NO₃)₂→CuO+NO₂+O₂

Вариант 4

1.Определите степень окисления всех атомов:

HClO, NaNO₃, KCrO₂, N₂O₅, FeSO₄, F₂

2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

KMnO₄+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+I₂+H₂O

K₂Cr₂O₇+SO₂+H₂SO₄→K₂SO₄+…+

3.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

CuO+NH₃ → N₂ + Cu + H₂O

Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + Na₂S

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1

Часть А

Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления фосфора в соединении Mg₃P₂:

а) +3

б) +2

в) -2

г) -3

2. Укажите вещество, в котором атом углерода имеет наибольшую степень окисления:

а) CCl₄

б) CH₄

в) CHCl₃

г) HCOOH

3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH₄⁺:

а) - 3

б) - 4

в) +3

г) + 4

4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +5. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2p⁵

б) 2s²2p³

в) 3s²3p⁵

г) 4s²3d³

5. Схема, отражающая процесс окисления:

а) S⁰ → S^-2

б) S⁺⁶ → S⁺⁴

в) S⁺⁴→ S⁺⁶

г) S⁺⁶ → S^-2

Часть В

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой P + KClO₃ → KCl + P₂O₅ ________ ( запишите цифру)

Часть С

7. Составьте уравнение реакции растворения алюминия в разбавленной азотной кислоте. Продукт восстановления азотной кислоты - нитрат аммония.

Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 2

Часть А

Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)₂:

а) +1

б) +2

в) -2

г) -1

2. Укажите вещество, в котором атом азота имеет наименьшую степень окисления:

а) NaNO₂

б) N₂O₃

в) N₂O₅

г) Na₃N

3. Степень окисления атома серы в сульфит-ионе SО₃^2-

а) - 2

б) +2

в) +4

г) +6

4. Элемент проявляет в соединениях низшую степень окисления -1. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2s¹

б) 2s²2p¹

в) 3s²3p⁵

г) 4s¹3d⁵

5. Схема, отражающая процесс восстановления:

а) N^-3 → N⁰

б) N⁺³ → N⁺⁵

в) N⁺⁵ → N⁺⁴

г) N^-3 → N⁺²

Часть В

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

P + HNO₃ + H₂O→ NO + H₃PO₄ _________ (запишите цифру).

Часть С

7. Составьте уравнение реакции взаимодействия иодида натрия с концентрированной серной кислотой. Продукт восстановления серной кислоты - сероводород. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

Эталоны ответов на тестовые задания

Окислительно-восстановительные реакции

Часть А

Часть В

Часть С

Вариант I

мах - 13

баллов

1. г

2. а

3. а

4. б

5. в

мах - 5 баллов

6.

6P+5KClO₃→5KCl+3P₂O₅

восстановитель - Р,

ответ - 6

мах - 3 балла

7.

8Al+30HNO₃→8Al(NO₃)₃+

3NH₄NO₃+9H₂O

Al⁰ - 3e → Al⁺³ 8

N⁺⁵ + 8e → N^-3 3

мах - 5 баллов

Вариант II

мах - 13

баллов

1. а

2. г

3. в

4. в

5. в

мах - 5 баллов

6. 3P+5HNO₃+2H₂O→5NO+3H₃PO₄

окислитель - HNO₃,

ответ - 5

мах - 3 балла

7.

8NaI+5H₂SO₄→4Na₂SO₄ +

H₂S + 4I₂ + 4H₂O

2I^- - 2e → I₂⁰ 4

S⁺⁶ +8e → S^-2 1

мах - 5 баллов

13 - 11 баллов - «5»

10 - 8 баллов - «4»

7 - 6 баллов - «3»

5 баллов и менее - «2»