Модульный урок по теме: Серная кислота и ее соли

Модульный урок по теме: Серная кислота и ее соли.

УЭ-0. Интегрирующая цель: в результате овладения модулем вы будете знать физические и химические свойства серной кислоты, применение и производство серной кислоты, уметь записать уравнения химических реакций и расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

УЭ-1. Цель: проверка изученного материала.

Выполните тест. За каждый правильный ответ поставьте один балл.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

1. 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6

2. Сера - более сильный окислитель, чем

1. Фтор 2) Хлор 3) Фосфор 4) Кислород

3. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ

1. S, SO₂, SO₃ 2) H₂SO₄, SO₂, H₂S 3) Na₂SO₄, K₂S, S 4) SO₃, K₂SO₃, S

4. Схема превращения S⁺⁶  S⁺⁴ соответствует уравнению реакции

1. SO₃ + H₂O  H₂SO₄

2. 2SO₂ + O₂  2SO₃

3. H₂SO₄ + Zn  ZnSO₄ + H₂

4. Cu + 2H₂SO₄  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

5. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ

1. Н₂О и СО₂ 2) NaOH и CaO 3) H₂O и Cl₂ 4) H₂S и О₂

6. Для осуществления превращения H₂SSO₂SO₃ K₂SO₄ нужно последовательно использовать

1. Воду, кислород, оксид калия

2. Кислород, кислород, гидроксид калия

3. Кислород, воду, калий

4. Воду, кислород, карбонат калия

Ответы: 1) 3; 2) 3; 3) 3; 4) 4; 5) 2; 6) 2;

УЭ-2. Цель: изучить свойства, получение сернистой кислоты и применение ее солей.

Задание 1. Прочитайте параграф 23 с. 135 «Оксид серы, сернистая кислота и ее соли».

Задание 2. Запишите в тетрадь уравнение взаимодействия оксида серы IV и воды.

Задание 3. Запишите применение сульфита и гидросульфита натрия.

Работа в парах. За правильные 2 и 3 задания поставьте по 1 баллу.

УЭ-3. Цель: изучить физические свойства серной кислоты.

Задание 4. Прочитайте текст учебника на стр. 136-137 «Серная кислота и ее соли» (до слов хим. свойства).

Задание 5. Перепишите в тетрадь физические свойства серной кислоты.

Работа в парах. Ответьте на вопросы (устно):

А) почему серную кислоту используют для осушения веществ?

Б) как называют раствор SO₃ в серной кислоте?

В) как нужно разбавлять серную кислоту в воде?

За каждый правильный ответ поставьте 1 балл.

Задание 6. Рассмотрите рис.74 (а,б) и запишите уравнение реакции обугливание сахара.

УЭ-4. Цель: изучить химические свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты.

Задание 7. Прочитайте текст учебника на стр.137 «Химические свойства серной кислоты».

Задание 8. Запишите уравнения реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты со след. веществами: цинк, оксид натрия, оксид алюминия, гидроксид бария, гидроксид калия.

Задания 9..Ответьте на вопросы (письменно).Работа в парах :

А) какие соли образует серная кислота?

Б) Какое вещество является реактивом на серную кислоту и ее соли?

Задание 10. Допишите след. уравнения реакции и рассмотрите ОВР:

Cu + H₂SO_{4 к} →

Zn + H₂SO_{4 к} →

За правильное выполнение 9 задания поставьте 2 балла, за-10 задание 5 баллов.

УЭ-5. Цель: узнать области применения и производство серной кислоты.

Задание 11. Прочитайте текст на стр.139-140 и рассмотрите рисунок 76.

Задание 12. Определите области применения серной кислоты и запишите их в тетрадь.

Задание 13. Запишите в тетрадь стадии производства серной кислоты.

Правильные ответы на 12 и 13 задания оцените в по 1 баллу.

УЭ-6. Цель: выявить степень усвоения модуля.

Выполните тест.

Часть А

1. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

1. 2H⁺ + SO₄^2-  H₂SO₄

2. Cu²⁺ + SO₄^2-  CuSO₄

3. Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄

4. Zn⁰ + 2H⁺  H₂⁰ + Zn²⁺

2. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1. Сернистый 2) Угарный 3) Сероводород 4) Йодоводород

3. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут

1. CuS и H₂S 2) CuSO₄ и H₂ 3) CuSO₄ и H₂O 4) CuSO₄, SO₂ и H₂O

4. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)

1. 9,8 г 2) 14,7 г 3) 4,9 г 4) 19,6 г

5. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?

Часть В

1. Напишите следующие уравнения реакций:

А) конц. Серная кислота и серебро; ОВР

Б) конц. Серная кислота и железо; ОВР

В) хлорид бария и серная кислота.

Часть С

2. Решите систему превращений:

S→SO₂→SO₃→ H₂SO₄→ZnSO₄ → BaSO₄

Лист учета контроля Ф.И. учащегося ______________________ ______ баллов

Учебный элемент (УЭ)

Кол-во баллов

Проверка изученного материала

Изучение нового материала

Закрепление

Итого

Оценка

Критерии оценки

Кол-во правильных ответов

Уровень

Оценка и комментарии

19-20

очень высокий

5+

Так держать!

17-19

высокий

5

Но ошибки все-таки были.

14-16

средний

4

Ещё чуть-чуть и будет «5»

10-13

низкий

3

Будьте внимательны на уроке!

1-9

очень низкий

2

И о чём вы думаете на уроке.

0

нулевой

1

Без комментариев …