Урок по химии на тему Химические свойства металлов

Савицкая М.Г.

Тема: Химические свойства металлов. 2ч

Цели:

1. Обобщить знания об общих хим св-вах Ме.

2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.

3. Воспитывать любовь к предмету.

Тип урока: комбинированный

Метод: рассказ с элементами беседы

Ход урока:

I. Орг. момент.

II.Опрос:

1. Что такое Ме?

2. Каким образом металлическая кристаллическая решетка помогает объяснить физич св-ва Ме?

3. Физ св-ва Ме.

4. Классификация Ме.

5. Что такое сплавы?

6. Какие сплавы использует чел-к в своей повседневной жизни?

III. Изучение нового материала:

Все Ме хар-ся сравнительной легкостью отдачи валентных ē и способностью образовывать «+» ионы. Зн Ме в свободном состоянии явл-ся восстановителями.

Но восстановительная способность различ Ме неодинакова и определяется положением в электрохимическом ряду напряжения Ме. стр 40 В этом ряду Ме размещены в порядке ↓ их восстан-х св-в и ↑ окислительных. Этот ряд хар-ет хим активность Ме только в ок-восст реакциях, протекающих в водной среде. В данном ряду Ме, стоящий левее, может вытеснить из растворов или расплавов солей Ме, стоящий правее.

На основании чего Ме расположены именно в такой последовательности? Для составления этого ряда учитываются:

1. Е ионизации, т.е. Е отрыва ē от отдельных изолированных атомов;

2. Е, которая тратится на разрушение кристаллической решетки;

3. Е, которая выделяется при гидратации ионов и способности Ме образовывать гидратированные ионы.

Поэтому не совпадает последовательность ряда с положением Ме в ПС. Но хотя Li и обладает < Е ионизации, у него ↓ R атома, чем у Na и К. Поэтому эл поле, возникающее около ионов Li более сильное, чем у Na⁺ K⁺. Зн он более активный.

Химические cв-ва Ме:

1. Восстановление неМе:

с О₂ воздуха легко взаимод-ют щелочные и щелочноземельные Ме (поэтому их хранят под керосином):

4 Li + O₂ → 2Li₂O

2 Ca + O₂ → 2CaO

2 K + O₂ → K₂O₂

K₂O₂ + 2K → 2K₂O при ↑t⁰

Fe, Cu, Zn и др менее активные Ме энергично окисляются кислородом только при нагревании. Au и платиновые Ме не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.

1.2 с Г: Cu + Cl₂ → CuCl₂ при ↑t⁰

2Al + 3 Br₂ → 2AlBr₃

1.3 с серой: 2Na + S → Na₂S

Zn + S → ZnS при ↑t⁰

1.4 с азотом: 6Li + 3N₂ → 2Li₃N - без нагревания, остальные при ↑t⁰

1.5 с водородом: Ме I - III Агрупп с образованием твердых гидридов.

2. с водой:

2.1 щелочные и щелочноземельные Ме легко взаимодействуют с водой, образуя щелочи:

2 Na + 2HOH → 2NaOH + H₂↑

Ca + 2 HOH → Ca(OH)₂ + H₂↑

2. менее активные Ме, т.е. те, которым в качестве гидроксидов не соответствуют щелочи, реагируют с водой только при ↑t⁰ и образуют оксид Ме и H₂↑:

Zn + H₂O → ZnO + H₂↑

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑ в раскаленном виде или при горении

(FeO ∙ Fe₂O₃) - железная окалина

2.3 Ме, стоящие в ряду после Н не вытесняют его из воды.

3. с кислотами:

3.1 Ме до Н вытесняют его из р-ров кислот (исключ - HNO₃);

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Fe + H₂SO_4(разб) → FeSO₄ + H₂↑

2. в рез-те р-ции должна образоваться растворимая соль;

Pb + H₂SO₄ ≠ PbSO₄↓ +H₂↑

2. на щелочные Ме правило не распространяется, т.к. в растворе кислоты данные Ме бурно реагируют с ВОДОЙ;

3. HNO_{3(конц, разб)} и H₂SO_4(конц) иначе реагируют с Ме, Н₂ не выделяется.

4. Au и Pt растворяются только в «Царской водке» = HNO₃ (63%) : HCl = 1:3.

4. с растворами солей:

4.1 Ме, находящийся в ряду напряжения левее, вытесняет из раствора солей Ме, стоящий в ряду правее:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ +Cu

Cu + FeSO₄ ≠

Cu + HgCl₂ → CuCl₂ + Hg

IV. Закрепление:

1. № 2-3 стр. 41, 5, 7 стр 42 письм.

V. Д/з: § 8

3