Кислород. Химические свойства кислорода

Урок 1.

Тема. Оксиген Кислород, состав его молекулы, физические свойства.

Получение кислорода в лаборатории Реакция разложения.

Понятие о катализаторе.

Задачи урока: в ходе урока закрепить знания учащихся о химическом

элементе и простом веществе на примере Оксигена и

кислорода;

рассмотреть способы получения кислорода в лаборатории и

промышленности;

познакомить учащихся с историей открытия кислорода и

распространением элемента Оксигена в природе;

обобщить знания учащихся о воздухе и его составе;

сформировать представление о реакции разложения,

катализаторе.

продолжать формировать умение работать с дополнительной

литературой, обобщать, выделять главное.

Ход урока.

1. Орг. момент.

2. Актуализация опорных знаний учащихся.

- Что изучает химия?

- Дайте определение вещества.

- Что мы называем простым веществом? Приведите примеры.

- На какие две группы делятся простые вещества?

- Приведите примеры металлов и неметаллов.

- По каким признакам металлы отличаются от неметаллов?

- Что такое «химический элемент»?

- В чем заключается разница между «химическим элементом» и «простым веществом»?

3. Изучение нового материала.

С этого урока мы начинаем знакомиться с веществами, которые играют важную роль в жизни человека - одним из таких веществ является кислород.

- Что вы уже знаете о кислороде?

- А что еще можете и хотите узнать?

По мнению людей религиозных, вездесущим, всемогущим и в то же время невидимым может быть только бог. В действительности же все эти три эпитета вполне можно к химическому элементу с порядковым номером 8 - Оксигену, который образует простое вещество Кислород.

- Подумайте, и заполните таблицы - характеристики химического элемента и простого вещества.

Химический знак Простое вещество

Название элемента Оксиген Формула соединения O2

Символ O Mr 32

Ar 16 Физические свойства

Валентность 11 Химические свойства

Получение

Нахождение в природе

Применение

- Где, по вашему мнению, встречается элемент Оксиген?

47% от массы защитной коры

( SiO2, Fe2O3, Al2O3 и т.п. )

65% массы тела

О2

человека

80% гидросферы (H2O)

Химический элемент Оксиген вполне заслуживает такие поэтические строчки.

Я скрізь навколо тебе є,

Бо Оксиген - ім'я моє.

Я і в деревах, у траві

У твоїх жилах, у крові.

- Что мы знаем о физических свойствах простого вещества кислорода?

При обычных условиях это газ, который не имеет цвета, вкуса и запаха. Он тяжелее воздуха и его собирают способом вытеснения воздуха. Он малорастворим в воде, но этого достаточно чтобы в воде жили живые существа (рыбы, насекомые и т.д). Его можно также собирать и способом вытеснения воды. Для человека наиболее важны такие свойства кислорода как способность поддерживать дыхание и горение.

• Как же можно получить кислород?

В лаборатори кислород получают при нагревании кислородсодержащих

веществ, таких как перманганат калия, перекись водорода, хлорат калия. Они разлагаются с выделение кислорода. Обратите внимание на следующие уравнения

o

t

2КМnО₄ → К₂МnО₄+МnО₂ + О₂↑

o

t,MnO2

2H2O2 → 2H2O + O2↑

o

t

2KCLO3 → 2KCL + 3O2↑

- что общего в этих уравнениях?

• Да вы правы. И такие реакции называются реакциями разложения. Это реакции, в результате которых из одного сложного вещества получают несколько простых или сложных.

• Обратите внимание, что в реакции разложения перекиси водорода в

условия протекания реакций помимо температуры, стоит и формула манган (IV) оксида. Это вещество называется катализатором.

• Найдите в §17 на стр. 137 определение, что называется катализатором. Запишите это определение в тетрадь.

В промышленности для получения кислорода используют те вещества, которые широко распространены в природе.

Это вода и воздух.

Через воду пропускают постоянный ток, и она разлагается с выделением кислорода.

пост. ток

2H2O → 2H2↑ + O2↑

- К какому типу относится эта реакция?

Чтобы выделить кислород из воздуха, воздух охлаждают до tº = -196ºС. Затем температуру повышают в растворе остается жидкий кислород. Его хранят в специальных сосудах - кислородных танках и используют для нужд промышленности.

Химические свойства кислорода мы с вами рассмотрим на следующих уроках.

4. Общение знаний учащихся.

- Что нового вы узнали на уроке?

- Дайте характеристику химическому элементу Оксигену.

- Опишите физические свойства кислорода.

- Расскажите, как получают кислород в лаборатории и промышленности.

- Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и найдите реакции разложения.

Fe + HCL → FeCL2 + H2 CaCO3 → CaO + CO2

tº

N2O5 → No2 + O2 KBr + Cl2 → Kcl + Br2

tº

Pb + O2 → PbO KNO3 → KNO2 + O2

5. Итоги урока.

- выставление оценок.

-задание творческой группе подготовит сообщение об истории открытия кислорода.

6. Домашнее задание.

1) прочитать §§ 17,18, упр. 9(с.141)

2) Составить схему - конспект

«Характеристика элемента Оксигена»

«Получение кислорода лаборатории и промышленности»

«Физические свойства кислорода»

3) попробуйте составить сенкан, описывающий свойства кислорода или его применение (см. с.12).

Урок 2.

ТЕМА. Химические свойства кислорода: взаимодействие с углем, серой, фосфором. Реакция соединения. Понятие об оксидах, окислении, горении.

Задачи урока: в ходе урока продолжить формировать представление о

различии понятий «химический элемент» и «простое

вещество»;

рассмотреть химические свойства простого вещества

кислорода;

продолжить формировать умение составлять уравнения

химических реакций;

познакомить с понятиями: реакция горения, оксиды, окисление, горение;

продолжить формировать умение выделять главное, обобщать.

Ход урока.

1. Орг. момент.

2. Проверка выполнения домашнего задания.

а) выполнение упр. 9 (с.141).

б) рассмотреть составленные схемы - конспекты.

в) заслушивание стихотворений.

г) сообщение творческой группы.

3. Актуализация опорных знаний учащихся.

- Какие простые вещества образует химический элемент Оксиген?

- Какими методами можно собрать кислорода? Почему?

- Как доказать, что в стакане находится кислород?

- Перечислите физические свойства кислорода.

- Какие из них играют важную роль в жизни человека? Почему?

- Какие свойства вещества называются химическими?

4.Изучение нового материала.

Кислород - одно из самых активных веществ он реагирует с простыми веществами: металлами и неметаллами, со сложными веществами. Большинство реакций протекает при нагревании.

Рассмотрим некоторые из этих реакций.

- Демонстрация горения серы, углерода, спирта в кислороде.

Давайте запишем уравнения этих превращений.

S + O2 → SO₂

IV II

C + O2 → CO2

- Найдите в §19 описание опыта сжигания красного фосфора.

-Записываем уравнение реакции горения фосфора.

IV II

4P + 5O2 → 2P2O5

- Что общего в уравнения записанных реакций.

- Реакции, когда из нескольких соединений получается только одно сложное вещество, называются реакциями соединения.

- Реакции, в которых участвует кислород, называются реакциями окисления. Если процесс окисления сопровождается выделением света и тепла, то он называется горением.

Давайте рассмотрим соединения, которые образовались при горении серы, углерода, фосфора.

- Что общего в данных соединениях?

- Какие отличия вы видите в записанных формулах:

Эти соединения называются оксидами. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Все новое, что мы узнали на этом уроке можно записать в виде короткой схемы.

Me окисление

O2 + не Me Э₂Оx

сл. в-ва горение оксиды.

5. Закрепление знаний учащихся.

- Что нового мы узнали на уроке?

- Что вам понравилось на уроке?

- Что не понравилось?

- Кто из учащихся, по вашему мнению, был наиболее активным?

- Из перечня веществ выпишите формулы оксидов

HNO3, K2O, NaCl, HJ, CaO, H2So4, So2, CuSo4, O2.

- Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций.

Fe + O2 → Fe3 O4 Ca + O2 → CaO

SO2 + O2 → SO3 Li + O2 → Li2 O

H2 + O2 → H2O PH3 + O2 → P2O5 + H2O

- Назовите среди них реакции соединения.

- Какие из уравнений отражают сжигание простых веществ.

- Назовите формулы оксидов, которые встречаются в этих уравнениях.

- Составьте уравнения реакций, опережающих следующие превращения.

ZnO Al2O3 2Zn + → 2ZnO

4Al + 3O2 → 2 Al2O3

O2 2H2 + O2 → 2H2O

H2O

6. Итоги урока.

7. Домашнее задание.

1) прочитать §19, упр. 3 (с.147)

2) подготовить сообщение о свойствах озона.

3) составить уравнения реакций, опережающих следующие превращения.

Fe3O4

KMnO4 O2

BaO