Урок Фосфор и его соединения

Предмет: Химия

Класс: 9 «Б» (девочек: 7, мальчиков: 10)

Дата: 28 ноября 2015

Преподаватель: Жукова Анастасия Юрьевна

Тема урока: «Фосфор и его соединения»

Цель: ознакомить учащихся с понятием фосфор

• Расширить общие понятия о строении атома фосфора

• Основные свойства фосфора

• Рассмотреть основные оксиды фосфора

Тип урока:

Форма работы: групповая

Оборудование: таблица Д.И.Менделеева, презентация, интерактивная доска, учебный материал, 5 альбомных листов, фломастеры.

Литература: Н. Н. Нурахметов 9 класс. Алматы. Мектеп, 2013 г

Ход урока

1. Организационный момент

2. Изучение нового материала

3. Подведение итогов

4. Ознакомление с домашним заданием

Вид деятельности

время

Действие учителя

Действие ученика

Вводная часть

I.Организационный момент

2 минуты

Проверить готовность класса к уроку (наличие школьных принадлежностей на парте), подготовить мысленно учащихся к уроку. Проверка отсутствующих на уроке.

Подготовка к уроку, настрой на урок

Основная часть

II.Изучение нового материала

30 минут

Каково же положение фосфора в периодической системе.

Запишем строение атома фосфора. Так как атом находится в 3 периоде, то число энергетических уровней 3. Располагаются электроны на энергетических уровнях в следующем порядке:

2е, 8е, 3е.

Электронная формула

1s²2s²3p⁶3s²3p¹

Поэтому фосфор проявляет степени окисления: -3, +3, +5Одним из соединений фосфора является ядовитый неустойчивый газ - фосфин РН₃

Предлагаю вам разделиться на 5 групп, каждой из групп раздаются по кластеру и цветным карандашам.

1 группе необходимо рассмотреть распространение фосфора в природе.

2 группе зафиксировать физические и химические свойства элемента.

3 группе рассмотреть основные соединения фосфора.

4 группе указать основные химические свойства фосфорной кислоты.

5 группе указать, где применяется красный фосфор

После 8 минут идет защита кластеров каждой команды.

Фосфор - неметалл, 3 период, 5 группа, а подгруппа, Ar - 31, № - 15, В = 5, число энергетических уровней 3, ст.окисл.: 0, +5.

Записывают в тетради.

Записывают схему расположения электронов на энергетических уровнях.

1 группа:

Основные месторождения фосфора: Жамбылская область, Каратау (1935г.) - работает Жанатасский обогатительный комбинат;

Актюбинская область - фосфориты;

Работают заводы в Таразе, Шымкенте.

Фосфор встречается виде фосфоритов, апатитов; входит в состав белков растений и животных. Содержится белке молока, в нервных и мышечных тканях, мозговых клетках.

2 группа:

Существует два вида фосфора - белый (активный и ядовит, легко воспламеняется); красный (не опасен, при нагревании не воспламеняется).

Химические свойства:

1. Горит в кислороде

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

2. С металлами

3Са + 2Р = Са₃Р₂ (фосфид)

3. С водородом:

2Р + 3Н₂ = 2РН₃ (фосфин)

3 группа:

Р₂О₅ - белый рыхлый порошок, в обычны условиях твердое вещество, используется для осушения газообразных и жидких веществ.

Ортофосфорная кислота - трехосновная кислота средней силы. Хорошо растворяется в воде.

4 группа:

Кислота не проявляет окислительные свойства.

Взаимодействует с основными оксидами

3СаО + 2Н₃РО₄ = Са₃(РО₄)₂ + 3Н₂О

Взаимодействует с щелочами:

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 2H₂O

5 группа:

Красный фосфор применяется в производстве спичек, фосфорной кислоты, в пиротехнике, а также для уничтожения с/х вредителей.

Ф.к. используют в фармацевтической промышленности.

Подведение итогов

IV.Ознакомление с домашним заданием

5 минут

Что нового вы узнали на уроке

Учащихся говорят о том, что нового они узнали на уроке.

3 минуты

Параграф 20 упр. 9 (письменно)

Записывают домашнее задание в дневниках