Конспект урока по химии в 8 классе по теме Водород

Ф. И. О. педагога: Урскова Людмила Олеговна

Предмет: химия
Класс: 8 класс

Урок: Свойства и применение водорода.

Тип урока - комбинированный.

Цели:

Образовательная - изучение физических и химических свойств водорода и областей его применения.

Развивающая - развитие логического мышления.

Воспитательная - привлечение внимания учащихся к путям решения экологических проблем на примере понятия экологически чистое топливо.

Задачи:

1. Контроль за усвоением ранее изученного материала.

2. Изучение нового материала.

3. Первичное закрепление изученного материала.

Ход урока.

Контроль за усвоением ранее изученного материала.

Вопросы учащимся:

• Дайте общую характеристику элемента водород.

• Составьте уравнения химических реакций и расскажите о методах получения водорода (у доски).

• Дайте определение гидридам, составьте формулы гидридов (письменное домашнее задание - у доски)

• Проведите опыты (на лабораторном столе учителя):

1. Получите водород.

2. Проверьте водород на наличие примесей.

Изучение нового материала.

Учитель излагает материал, используя объяснительно-иллюстративный метод, опираясь на знания учащихся полученных на предыдущих уроках.

Учащиеся в рабочих тетрадях вместе с учителем составляют конспект учебного материала.

Физические свойства водорода учащимся предлагается описать, опираясь на свои наблюдения по плану:

- агрегатное состояние

- цвет

- запах

- плотность

- растворимость в воде

(одному учащемуся предлагается озвучить свои записи)

Химические свойства учитель объясняет по плану:

1. Взаимодействие водорода с неметаллами на примере взаимодействия с кислородом и азотом.

2. Взаимодействие с металлами на примере взаимодействия с натрием, алюминием.

3. Восстановление металлов из их оксидов, на примере взаимодействия водорода с оксидом меди - демонстрационный эксперимент.

Применение водорода.

Особое внимание при рассмотрении этой темы необходимо обратить на взаимосвязь между свойствами вещества и его областью его применения.

Работа с учебником.

Задание учащимся:

Познакомьтесь со схемой отражающей применения водорода.

Назовите области применения водорода.

Соедините стрелочками области применения водорода и свойства, на которых основано это применение.

Метеорология (зонды) взаимодействие с неметаллами

Получение металлов газ, легче воздуха

Химическая промышленность взаимодействие с оксидами металлов

Энергетика (топливо) взаимодействие с кислородом

Сварка и резка металлов высокая температура пламени

В заключении необходимо обратить внимание учащихся на ухудшении состояния окружающей среды в следствии выбросов в атмосферу огромного числа загрязняющих веществ получаемых при сжигании топлива: природного газа, бензина, мазута (в том числе и в нашем регионе). И на как альтернативный источник энергии - водород, при сжигании которого во-первых получается вода, и во-вторых выделяется большое количество теплоты.

Первичное закрепление изученного материала.

Учащимся предлагается (задание на карточках) составить уравнения реакций характеризующих химические свойства водорода. Задания дифференцированы по сложности. Класс разбит на три группы в зависимости от уровня подготовки. 1 группа получает самые простые задания, 2 группа - средний уровень сложности, 3 группа сложные задания.

Задание для 1 группы:

Закончите уравнения реакций

Составьте формулы полученных веществ по валентности и проставьте коэффициенты:

H₂ + S  H S

H₂ + C  H C

K + H₂  K H

Mg + H₂  Mg H

Вставьте вместо вопросительного знака формулу вещества и проставьте коэффициенты:

ZnO+ H₂  Zn + ?

Fe₂O₃ + H₂ ? + H₂O

Задание для 2 группы:

Закончите уравнения реакций

H₂ + S 

H₂ + C 

K + H₂ 

Mg + H₂ 

ZnO+ H₂ 

Fe₂O₃ + H₂

Задание для 3 группы:

Составьте уравнения химических реакций взаимодействия водорода с кальцием, хлором (Cl₂), фосфором, оксидом никеля (III).

При взаимодействии гидридов металлов с водой образуется водород. Составьте уравнения реакций взаимодействия гидридов натрия, магния, алюминия с водой.

Учащиеся первыми выполнившие задания записывают уравнения на доске, остальные проверяют.

Графический диктант.

1. водород это газ,

2. водород не имеет запаха,

3. водород тяжелее воздуха,

4. водород хорошо растворим в воде,

5. валентность в соединениях с металлами определяется по номеру группы, соединения водорода с элементами называются оксидами,

6. водород взаимодействует с неметаллами,

7. водород проявляет восстановительные способности при взаимодействии с оксидами металлов,

8. водород применяют для сварки и резки металлов,

9. водород до сих пор используется при заполнении газом дирижаблей,

10. водород - топливо будущего.

Ответы:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

+

+

-

-

+

+

+

+

-

+

Учитель зачитывает 10 утверждений, учащиеся на выданной шкале отмечают плюсом правильные утверждения, минусом неправильные утверждения. Затем проверяют у соседа по парте правильность выполнения задания и ставят оценку - «5» если все ответы верные, «4» если не более 2 ошибок, «3» если не более 4 ошибок и «2» если более 4 ошибок.

Домашнее задание

Дифференцированные задания на карточках:

1 группа.

1. Закончите уравнения реакций:

H₂ + Cl₂

Zn + H₂ 

K + H₂ 

FeO + H₂

2. Решите задачу.

Вычислите количество вещества водорода, полученного при электролизе 5 моль воды по уравнению реакции: 2 Н₂О  2 Н₂ + О₂

2 группа.

1. Закончите уравнения реакций

Р + H₂ 

Са+ H₂ 

MnO₂ H₂ 

2. Решите задачу.

Вычислите массу железа, полученного при взаимодействии оксида железа (III) с 3 моль водорода.

3 группа.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с серой, калием, оксидом вольфрама (IV).

2. Решите задачу.

Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой (плотность водорода 0, 09 г/л).

Раздаточный материал:

Задание для 1 группы:

1.Соедините стрелочками области применения водорода и свойства, на которых основано это применение.

Метеорология (зонды) взаимодействие с неметаллами

Получение металлов газ, легче воздуха

Химическая промышленность взаимодействие с оксидами металлов

Энергетика (топливо) взаимодействие с кислородом

Сварка и резка металлов высокая температура пламени

2. Закончите уравнения реакций

Составьте формулы полученных веществ по валентности и проставьте коэффициенты:

H₂ + S  H S

H₂ + C  H C

K + H₂  K H

Mg + H₂  Mg H

Вставьте вместо вопросительного знака формулу вещества и проставьте коэффициенты:

ZnO+ H₂  Zn + ?

Fe₂O₃ + H₂  ? + H₂O

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Задание для 2 группы:

1. Соедините стрелочками области применения водорода и свойства, на которых основано это применение.

Метеорология (зонды) взаимодействие с неметаллами

Получение металлов газ, легче воздуха

Химическая промышленность взаимодействие с оксидами металлов

Энергетика (топливо) взаимодействие с кислородом

Сварка и резка металлов высокая температура пламени

2. Закончите уравнения реакций

H₂ + S 

H₂ + C 

K + H₂ 

Mg + H₂ 

ZnO+ H₂ 

Fe₂O₃ + H₂

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Задание для 3 группы:

1. Соедините стрелочками области применения водорода и свойства, на которых основано это применение.

Метеорология (зонды) взаимодействие с неметаллами

Получение металлов газ, легче воздуха

Химическая промышленность взаимодействие с оксидами металлов

Энергетика (топливо) взаимодействие с кислородом

Сварка и резка металлов высокая температура пламени

2. Составьте уравнения химических реакций взаимодействия водорода с кальцием, хлором (Cl₂), фосфором, оксидом никеля (III).

При взаимодействии гидридов металлов с водой образуется водород. Составьте уравнения реакций взаимодействия гидридов натрия, магния, алюминия с водой.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1 группа.

1. Закончите уравнения реакций:

H₂ + Cl₂

Zn + H₂ 

K + H₂ 

FeO + H₂

2. Решите задачу.

Вычислите количество вещества водорода, полученного при электролизе 5 моль воды по уравнению реакции: 2 Н₂О  2 Н₂ + О₂

2 группа.

1. Закончите уравнения реакций

Р + H₂ 

Са+ H₂ 

MnO₂H₂ 

2. Решите задачу.

Вычислите массу железа, полученного при взаимодействии оксида железа (III) с 3 моль водорода.

3 группа.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с серой, калием, оксидом вольфрама (IV).

2. Решите задачу.

Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой (плотность водорода 0, 09 г/л).

1 группа.

1. Закончите уравнения реакций:

H₂ + Cl₂

Zn + H₂ 

K + H₂ 

FeO + H₂

2. Решите задачу.

Вычислите количество вещества водорода, полученного при электролизе 5 моль воды по уравнению реакции: 2 Н₂О  2 Н₂ + О₂

2 группа.

1. Закончите уравнения реакций

Р + H₂ 

Са+ H₂ 

MnO₂H₂ 

2. Решите задачу.

Вычислите массу железа, полученного при взаимодействии оксида железа (III) с 3 моль водорода.

3 группа.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с серой, калием, оксидом вольфрама (IV).

2. Решите задачу.

Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой (плотность водорода 0, 09 г/л).

1 группа.

3. Закончите уравнения реакций:

H₂ + Cl₂

Zn + H₂ 

K + H₂ 

FeO + H₂

4. Решите задачу.

Вычислите количество вещества водорода, полученного при электролизе 5 моль воды по уравнению реакции: 2 Н₂О  2 Н₂ + О₂

2 группа.

1. Закончите уравнения реакций

Р + H₂ 

Са+ H₂ 

MnO₂H₂ 

2. Решите задачу.

Вычислите массу железа, полученного при взаимодействии оксида железа (III) с 3 моль водорода.

3 группа.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с серой, калием, оксидом вольфрама (IV).

2. Решите задачу.

Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой (плотность водорода 0, 09 г/л).

1 группа.

1. Закончите уравнения реакций:

H₂ + Cl₂

Zn + H₂ 

K + H₂ 

FeO + H₂

2. Решите задачу.

Вычислите количество вещества водорода, полученного при электролизе 5 моль воды по уравнению реакции: 2 Н₂О  2 Н₂ + О₂

2 группа.

1. Закончите уравнения реакций

Р + H₂ 

Са+ H₂ 

MnO₂H₂ 

2. Решите задачу.

Вычислите массу железа, полученного при взаимодействии оксида железа (III) с 3 моль водорода.

3 группа.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с серой, калием, оксидом вольфрама (IV).

2. Решите задачу.

Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой (плотность водорода 0, 09 г/л).