Урок по теме: Электрический ток в растворах и расплавах электролитов (10 класс)

Тема: Электрический ток в растворах и расплавах электролитов.

Цели урока: Обеспечить в ходе урока усвоение основных понятий: электрический

ток, ионы, электролиз; содействовать развитию познавательного интереса в

приобретении знаний, умений, навыков; уметь определять заряд

одновалентного электрона ; применять навыки,

необходимые при решении текстовых и экспериментальных задач.

Тип урока: комбинированный урок

Ожидаемый результат: знают основные понятия: электрический ток, ионы,

электролиз; умеют определять заряд одновалентного электрон; применяют

навыки, необходимые при решении текстовых и экспериментальных задач

Методы: словесный, практический, наглядно - репродуктивный.

Форма урока: групповая (проблемная ситуация: носители электрического тока в

растворах; индивидуальная (задания творческого исследовательского характера

на измерение массы выделившегося вещества при электролизе). Физический

эксперимент: электролиз

Оборудование: компьютер, программное обеспечение, источник тока, амперметр, набор

для электролиза.

Структура урока.

1. Организационный момент.

2. Сообщение темы, цели урока. Мотивация учебной деятельности.

3. Д/з.

4. Повторение пройденного материала.

1. Стратегия «Тонкие и толстые вопросы»

2. Работа по электронному учебнику:

• «Электрический ток в металлах, свободные электроны»

• «Сила тока, закон Ома»

• «Зависимость сопротивления от температуры»

• «Полупроводники: p-n-переход»

Изучение новой темы.

• «Собеседник»

• Демонстрационный эксперимент

Закрепление новой темы.

• Разноуровневые задания: теоретические, исследовательского характера

• Видеофрагмент по электронному учебнику

Подведение итогов урока.

Оценочный бланк

№

Ф.И.

I уровень

«3»

II уровень

«4»

III уровень

«5»

Итого

Оценка

1

2

3

4

Стратегия «Тонкие и толстые вопросы»

1. Электрический ток - это----------------------------------------------------------------------------

2. Какие вещества являются хорошими проводниками?

3. Что представляет собой электрический ток в металлах?

4. Какие частицы являются носителями электрического заряда в металлах?

5. Какие вещества плохо проводят электрический ток?

6. Почему диэлектрики плохо проводят электрический ток?

7. Вещества, которые занимают промежуточное значение между проводниками и диэлектриками называются-------------------------------------------

8. Какие частицы являются носителями электрического тока в полупроводниках?

9. Что такое «дырка»?

10. Какая проводимость называется собственной?

11. Какая проводимость называется примесной?

12. Назовите виды примесной проводимости.

13. Какие частицы являются основными носителями электрического заряда у полупроводников р - типа?

14. Какие частицы являются основными носителями электрического заряда у полупроводников n- типа?

«Собеседник»

Тема: Электрический ток в растворах и расплавах электролитов.

1. Какое явление называется электролитической диссоциацией?

Распад молекул на----------------------------------------------

HCl ===

2. Подвижные носители зарядов в растворах являются-------------------------------------

3. Что называют степенью диссоциации?--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

4. Процесс воссоединения ионов в нейтральную молекулу - это----------------------------

5. Что называют электролитом?---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

6. Допишите реакцию: H₂ SO₄ ===

H₂ O ===

7. Анод заряжен------------------------, катод----------------------------------.

8. Какое явление называется электролиз?----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

9. Разложение воды электрическим током:

Процесс на катоде Процесс на аноде

4 H₂O === H₂SO₄ ===

4Н⁺ + 4e === 4ОН - 4e ====

Выделяется-------------------------- Выделяется---------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------

10. Как называют положительные и отрицательные ионы в растворе?

Положительные------------------------- Отрицательные-----------------------------------

11. Масса выделившегося вещества на катоде ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

12. Как связан заряд с силой тока?

q =

13. Запишите формулу первого закона Фарадея.

-----------------------------------------------

14. Зависимость массы выделенного при электролизе вещества от-------------------------

называют---------------------------------------------------------------

15. Единицы измерения электрохимического эквивалента.-------------------------------------

16. Физический смысл электрохимического эквивалента?--------------------------------------

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------

17. Чему равна масса одного моля ионов?

М =

18. Химическим эквивалентом называют----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

19. В чем заключается физический смысл химического эквивалента?-----------------------

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------

20. Запишите численное значение постоянной Фарадея.

------------------------------------------

21. Математическое выражение второго закона Фарадея.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------

22. Как связан электрохимический эквивалент с валентностью, химическим эквивалентом? ( Запишите формулу)

---------------------------------------------------------------------------------------

23. Записать математическое выражение объединенного закона Фарадея для электролиза

. -------------------------------------------------------------------------------------

24. Чему равен заряд одновалентного иона?

---------------------------------------------------

25. Приведите примеры использования электролиза в технике.-----------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 1

Уровень 1

1. Какое минимальное количество электричества может быть перенесено электрическим током через раствор электролита, металл?----------------------------------

2. Какими частицами обусловлена электронная проводимость водных растворов электролита ?------------------------------------------------------------------------------------------

3. Чистая вода не проводит электричество потому, что-----------------------------------------

4. Чем больше валентность вещества, тем---------------------- сила тока при электролизе.

5. Распад молекул на ионы называют--------------------------------------------------------------

6. Найти электрохимический эквивалент трехвалентного кобальта. (F=9,65*10⁴Кл/моль, М =58,9г/моль)

Уровень 2

1. При какой силе тока протекал электролиз в растворе медного купороса, если за 1ч на катоде выделилось 10г меди? (k =3,94*10^-7 кг/Кл).

А) 0,7А

Б) 15А

В) 10А

2. При выполнении опыта на катоде выделилась медь массой 1,5г за 20мин при силе тока 4А. Определите по данным опыта электрохимический эквивалент меди.

А) 6,25*10^-7кг/Кл

Б) 3,125*10^-7кг/Кл

В) 6,25*10⁷кг/Кл

3. За какое время t при электролизе водного раствора хлорной меди (CuCl₂) на катоде выделится масса m=4,74 г меди, если ток I=2 A. (k =3,94*10^-7 кг/Кл).

А) 0,6*10^-4с

Б) 0,6*10⁴с

В) 1,2*10⁴с

4. Сколько никеля выделится при электролизе за 1час при силе тока 10А. если известно, что молярная масса никеля 0,0587 кг/моль, а валентность n=2?

А) 0,85*10^-11кг

Б) 0,85*10¹¹кг

В) 0,85*10^-6кг Уровень 3

1. Последовательно с электролитической ванной, заполненной солью никеля, включена ванна, в которой находится соль хрома. После размыкания цепи в первой ванне выделилось 10г. никеля. Сколько хрома выделилось во второй ванне?

А) 6г

Б) 12г

В) 18г

2. Зная электрохимический эквивалент серебра, вычислить электрохимический эквивалент золота. (k_Ag= 1,12мг/Кл , М_Ag=107,9*10^-3кг/моль, М_Au=197*10^-3кг/моль)

А)4,08мг/Кл

Б) 6,12 мг/Кл

В) 2,04 мг/Кл

Вариант 2

Уровень 1

1. Чему равна масса одного моля ионов?-----------------------------------------------------------

2. Первый закон Фарадея------------------------------------------------------------------------------

3. Чем больше валентность вещества, тем--------------- масса выделившегося вещества.

4. Положительные ионы называются-------------------, отрицательные-----------------------

5. При нагревании электролитов сопротивление------------------------------------------------

6. Найти электрохимический эквивалент двухвалентного кобальта. (F=9,65*10⁴Кл/моль, М =58,9г/моль)

Уровень 2

1. Сколько времени длилось никелирование, если изделие покрылось слоем никеля массой 1,8 г? Сила тока 2 А. (k =3*10^-7 кг/Кл).

А) 1,мин

Б) 5мин

В) 15мин

2. Определите массу серебра, выделившегося на катоде при электролизе азотнокислого серебра за время 2ч, если к ванне приложено напряжение 1,2В, а сопротивление ванны 5 Ом. (k =1,118*10^-6 кг/Кл).

А) 2г

Б) 0,2г

В) 0,4г

3. При серебрении изделия на катоде за 30 мин отложилось серебро массой 4,55г. Определить силу тока. (k =1,118*10^-6 кг/Кл).

А) 2,3А

Б) 4,6А

В) 0,2А

4.При проведении опыта по определению электрохимического эквивалента меди были получены следующие данные: время прохождения тока 20мин, сила тока 0,5А, масса катода до опыта 70,4, масса после опыта 70,58г. Какое значение электрохимического эквивалента было получено?

А) 5,04 мг/Кл

Б) 2,04 мг/Кл

В) 0,3 мг/Кл

Уровень 3

5. Найти постоянную Фарадея, если при прохождении через электролитическую ванну заряда q= 7348 Кл на катоде выделилась масса золота m=5г. Химический эквивалент золота А=0,06кг/моль.

А) 8,82*10^-4Кл/моль

Б) 8,82*10¹⁰Кл/моль

В) 8,82*10⁴Кл/моль

6. Какое количество вещества осядет на катоде из меди за 40мин при силе тока 4А?

(k =3,94*10^-7 кг/Кл).

А) 0,05 моль

Б) 0,5 моль

В) 1моль

Вариант 3

Уровень 1

1. Какими частицами обусловлена электронная проводимость водных растворов электролита ?------------------------------------------------------------------------------------------

2. Чему равна масса одного моля ионов?-----------------------------------------------------------

3. Чем больше валентность вещества, тем---------------------- сила тока при электролизе.

4. Положительные ионы называются-------------------, отрицательные-----------------------

5. Распад молекул на ионы называют--------------------------------------------------------------

6. Найти электрохимический эквивалент двухвалентного кобальта. (F=9,65*10⁴Кл/моль, М =58,9г/моль)

Уровень 2

1. При серебрении изделия на катоде за 30 мин отложилось серебро массой 4,55г. Определить силу тока. (k =1,118*10^-6 кг/Кл).

А) 2,3А

Б) 4,6А

В) 0

2. За какое время t при электролизе водного раствора хлорной меди (CuCl₂) на катоде выделится масса m=4,74 г меди, если ток I=2 A. (k =3,94*10^-7 кг/Кл).

А) 0,6*10^-4с

Б) 0,6*10⁴с

В) 1,2*10⁴с

3. Сколько времени длилось никелирование, если изделие покрылось слоем никеля массой 1,8 г? Сила тока 2 А. (k =3*10^-7 кг/Кл).

А) 0,6*10^-4с

Б) 0,6*10⁴с

В) 1,2*10⁴с

4. При какой силе тока протекал электролиз в растворе медного купороса, если за 1ч на катоде выделилось 10г меди? (k =3,94*10^-7 кг/Кл).

А) 0,7А

Б) 15А

В) 10А

Уровень 3

5. Зная электрохимический эквивалент серебра, вычислить электрохимический эквивалент золота. (k_Ag= 1,12мг/Кл , М_Ag=107,9*10^-3кг/моль, М_Au=197*10^-3кг/моль)

А) 0,7А

Б) 15А

В) 10А

6. Какое количество вещества осядет на катоде из меди за 40мин при силе тока 4А?

(k =3,94*10^-7 кг/Кл).

А) 0,05 моль

Б) 0,5 моль

В) 1моль

(ОТВЕТЫ для взаимопроверки)

Вариант1

Уровень 1

1. Какое минимальное количество электричества может быть перенесено электрическим током через раствор электролита, металл?1,6*10^-19Кл

2. Какими частицами обусловлена электронная проводимость водных растворов электролита ? положительными и отрицательными ионами

3. Чистая вода не проводит электричество потому, что нет свободных частиц

4. Чем больше валентность вещества, тем больше сила тока при электролизе.

5. Распад молекул на ионы называют электролитической диссоциацией.

6. k=M/F n=204 мг/Кл

Вариант 2

Уровень 1

1. Чему равна масса одного моля ионов? М= Мr*10^-3 кг/моль

2. Первый закон Фарадея m=kIt

3. Чем больше валентность вещества, тем меньше масса выделившегося вещества.

4. Положительные ионы называются катионами, отрицательные анионами

5. При нагревании электролитов сопротивление уменьшается

6. k=M/F n=306 мг/Кл

Вариант 3

Уровень 1

1. Какими частицами обусловлена электронная проводимость водных растворов электролита ? положительными и отрицательными ионами

2. Чему равна масса одного моля ионов? М= Мr*10^-3 кг/моль

3. Чем больше валентность вещества, тем больше сила тока при электролизе.

4. Положительные ионы называются катионами, отрицательные анионами

5. Распад молекул на ионы называют электролитической диссоциацией.

6. k=M/F n=306 мг/Кл

Задание творческого характера

Определение заряда одновалентного электрона.

Личный журнал.

Ф.И. ученика--------------------------------------------------------

Класс---------------------------------------

№

Тема

I уровень

«3»

II уровень

«4»

III уровень

«5»

Итого

Оценка

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

1

Электрический ток в металлах

2

Электрический ток в полупроводниках

3

Электрический ток в растворах и расплавах электролитов

4

Электрический ток в газах

5

Электрический ток в вакууме

6

Лабораторная работа №21

7

Решение задач

8

Самостоятельная работа

9

Контрольная работа

10