Рабочая программа по химии 8 класс

1.Пояснительная записка

Рабочая программа для 8 класса разработана на основе документов

1. Примерные программы по химии для основной школы М., « Просвещение»2010 г.

2. Авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений учреждений /О.С. Габриелян. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2011.).

3. Устав МБОУ Грузиновской СОШ

4. Основная образовательная программа МБОУ Грузиновской СОШ (по реализации БУП 2004 г.)2013-2014 у. г.(4-11 класс)

5. Федеральный закон "Об образовании в РФ от" от29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ

6. Приказ Министерства образования науки России от 19.12.2012 №1067 « Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном учреждении, реализующие образовательную программу общего образования и имеющие государственную аккредитацию на 2013-2014 г.»

Целями изучения химии в 8 классе являются:

• формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического образования для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;

• формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности - природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

• приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых компетентностей, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решение проблем, принятие решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Задачи изучения химии в 8 классе:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

2.Общая характеристика курса.

Рабочая программа имеет целью познакомить учащихся с основными сведениями о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах. простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах, и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях, солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), классификации химических реакций и способствует решению следующих задач изучения материального единства веществ природы, их генетической связи на ступени основного общего образования:

-формирование научной картины мира;

-формирование знания основ химической науки - важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;

-развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;

-формирование специальных умений обращаться с веществами, выполнять несложные опыты, соблюдая правила техники безопасности.

Данная программа составлена для реализации курса "Неорганической химии" 8 класса, который является частью курса "Неорганической химии" 8-9 класса и разработан в логике принципа развивающего обучения и освобождения ее от избытка конкретного материала. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Ключевая идея курса заключается в том, что законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения.

Специфика курса химии требует особой организации учебной деятельности школьников в форме проведения уроков с демонстрационными опытами, лабораторными и практическими работами.

Химическое образование играет важную роль, как в практической, так и в духовной жизни общества.

Практическая сторона химического образования связана с формированием у учащихся навыков практической деятельности: проведения опытов, решения экспериментальных задач, овладения правилами работы с простейшим химическим оборудованием, правилами техники безопасности при работе с химическими веществами и оборудованием, духовная - служит интересам человека, имеет гуманитарный характер и призвана способствовать решению глобальных проблем современности и развитию человека.

Практическая полезность курса обусловлена тем, что учащиеся убеждаются в том, что конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции.

Без базовой химической подготовки невозможно стать образованным человеком, так как наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки.

Обучение химии даёт возможность развивать у учащихся интеллект, воспитывать нравственность и готовность к труду, формировать научную картину мира.

Химическое образование вносит свой вклад в развитие гуманистических черт личности формирование творческих задатков.

3.Место учебного предмета в учебном плане

По программе положено 70 часов, 2 часа в неделю. В связи с постановлением от 28 мая 2013 г. №444 « О переносе выходных дней в 2014 году» программа скорректирована на 68 часов(праздничные дни -2,9 мая) за счет уплотнения темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов».

План график проведения контрольных и практических работ

План

Факт

Тема контрольной/практической работы

1 четверть

1. Практ.работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

2. .Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

2 четверть

3 четверть

1. Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

2. Практическая .работа №3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

3. Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов».

4. Практическая .работа №4 «Признаки химических реакций»

5. Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами

4 четверть

1. Практическая .работа №5 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

2. . Контрольная работа №4 по теме «Растворы. Теория ЭД»

Итого

Контрольных работ -4

Практических работ -5

7.Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Учебники и учебные пособия:

Учебник О.С.Габриелян Химия 8 класс -М. :Дрофа 2011

Контрольно-измерительные материалы Химия 8 класс сост. Н.П. Троегубова.-М.ВАКО,2011

Н.П.Троегубова Поурочные разработки по химии 8 класс -М.:ВАКО 2013

Печатные, электронные, экранно-звуковые пособия:

К-д: «Химия и электрический ток» DVD

К-д: «Химия» 8 класс, 1-2 ч.

К-д: «Первоначальные химические понятия» 8 класс, 1 ч. DVD

К-д: «Кислород. Водород» 8 класс, 2 ч. DVD

К-д: «Вода, растворы, основания. Периодический закон» 8 класс, 3 ч. DVD

К-д: «Уроки химии Кирилла и Мефодия» 8-9 класс

К-д: «Химия в школе. Соли»

DVD «Химия в школе 8 класс»

DVD «Химия в школе. Кислоты и основания»

«Химия в школе. Соли»

CD «Химия в школе. Атом и молекула»

«Химия в школе. Кислоты и основания» CD

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Растворы. Электролитная диссоциация»

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Строение вещества. Химическая связь»

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Химические реакции»

Таблица демонстрационная: «Электрический ряд напряжений металлов»

Технические средства обучения:

Компьютер, проектор

8.Требования к уровню подготовки учащихся.

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Система оценки планируемых результатов

Система оценки планируемых результатов включает проведение контроля в устной и письменной формах. Письменный контроль предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных и контрольных работ.

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока в том числе в тестовой форме.

Критерии оценки

Устный ответ

Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.

Расчетные задачи

Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.

Экспериментальные задачи

Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.

Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.

Практическая работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя. Нет вывода к работе, не соблюдаются требования ТБ.

Контрольная работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину.

Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

5.Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из 5-10 вопросов используются после изучения практически каждого урока. Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов используется для итогового контроля.

При оценивании теста по отдельному уроку используется следующая шкала:

• 91-100% выполнения заданий - оценка «5»;

• 81-90% выполнения заданий - оценка «4»;

• 70-80% - оценка «3»;

Для теста тематического используется следующая шкала:

• 91-100% выполнения заданий - оценка «5»;

• 81-90% выполнения заданий - оценка «4»;

• 60-80% - оценка «3»;

Для теста по итогам полугодия, года используется следующая шкала:

• 91-100% выполнения заданий - оценка «5»;

• 81-90% выполнения заданий - оценка «4»;

• 50-80% - оценка «3»;

.Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии в 8 классе

№п/п

Дата

Тема урока

Раздел

Количество часов

Оборудование

Характеристика основных видов деятельности ученика

Требования к результатам

Виды

контроля, измерители

1

1. Вводный инструктаж по технике безопасности. Предмет химии. Вещества.

Введение

1

ПК и проектор

Занимательные опыты, коллекции простых и сложных веществ

Различать важнейшие понятия: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Знать: - основные методы познания природы (наблюдения, описание, измерение, эксперимент, моделирование);
Уметь: - описывать физические свойства веществ; составлять и определять модели сложных и простых веществ( Р ); - различать понятия химический элемент и простое вещество, тело и вещ-во

2

2. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

1

ПК и проектор

Видеокурс «Химия-8» 1ч.

Д.1.Взаимод. HCl с CaCO₃

2.взаимод. соляной к-ты и NH₄OH

Приводить примеры химических реакций и физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Понимать: - роль химии в различных областях жизни человека;
Уметь: приводить примеры и отличать физические явления от химических превращений

3.

3.Практ.работа №1«Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

1

ПК и проектор

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»

Пр. раб. №1. виртуальная лаборатория

Выполнение практической работы, работа с инструкцией

Знать: - об основных правилах работы и безопасности в школьной лаборатории;
Уметь:- пользоваться основной лабораторной посудой и оборудованием( Р );
*- характеризовать физ. и хим. явления при нагревании( П ).

4

4. Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

1

ПК и проектор

Таблица Д.И.Менделеева,

Видеокурс «Химия-8» 1ч.

Диск «Химия-8»

Определять положение химического элемента в периодической системе.

Называть химические элементы.

Использовать знаки первых 20 химических элементов для работы с ПС Д.И.Менделеева.

Знать: - химическую символику элементов - химические знаки.
Уметь:- называть химические элементы и определять их положение в Периодической системе

Химический диктант

5

5. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.

1

Периодическая таблица Д. И. Менделеева. Модели молекул.

Понимать и записывать химические формулы веществ, используя формулировку закона постоянства состава.

Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Моделировать (используя шаро-стержневые модели) молекулы простых и сложных веществ.

Знать: - физические величины Аr, Mr,?;
- понятие «валентность»
Уметь:- вычислять Mr по предложенной химической формуле;
- вычислять массовые доли элемента в химическом соединении;
- *установление простейшей формулы вещества по ?

Самостоятельная работа

6

1.Основные сведения о строении атома.

Атомы химических элементов

1

Диск «Химия-8»

Видеокурс «Химия-8» 2ч. ПК и проектор

Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

Знать: - определение атома с точки зрения его строения;
- некоторую характеристику элементарных частиц
Уметь: - определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу;
- объяснять физический смысл порядкового номера элемента

7-8

2-3.Электроны. Строение электрон.оболочек атомов элементов №1-20.

2

Диск «Химия-8»

Урок 19

Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

ПК и проектор

Используя, физический смысл номера группы и периода, изображать схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Объяснять строение электронных оболочек атомов элементов №1-20, сравнивать их строение

Объяснять понятие: « изотопы» как разновидность атомов одного хим. элемента, приводить примеры изотопов

Карточки- задания разного уровня сложности

9

4.Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

1

Таблица Д.И.Менделеева

Применять формулировку периодического закона для объяснения изменений свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Объяснять закономерности изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп( П ).

10

5..Ионная связь.

1

ПСХЭ

Компьютерная поддержка « Виды хим. связи»

Конкретизировать понятие «химическая связь».

Определять понятие и тип химической связи (ионная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ионной связью.

Иметь представление об ионах, образованных атомами металлов и неметаллов, ионной связи( Р ). Уметь составлять схемы образования ионных соединений

Текущий контроль-опрос

11

6..Ковалентная химическая связь.

1

Табл. «Ковалентная связь»

Компьютерная поддержка « Виды хим. связи»«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.» ПК и проектор

Определять понятие тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ковалентной неполярной связью.

Определять тип хим. связи в соединениях( Р ). Уметь записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов- неметаллов (ковалентная неполярная связь). Уметь записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи. Знать определение понятия ЭО

12

7.Ковалентная полярная химическая связь.

1

Диск «Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

ПК и проектор

Определять понятие и тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ковалентной полярной связью.

Определять тип хим. связи в соединениях.Уметь записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов- неметаллов (ковалентная полярная и неполярная связь). Уметь записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи. Знать определение понятия « ЭО»

Текущий контроль-опрос

13

8.Металлическая химическая связь.

1

Табл. «Типы хим.связи»

ПК и проектор

Презентация

Применять знания о металлической связи для объяснения свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

Понимать: сущность и механизм образования металлической химической связи

- взаимосвязь особенностей строения и свойств соединений.

Уметь:- определять тип химической связи в соединениях;

- записывать схемы образования металлической связи на примере металлов главных подгрупп

Самостоятельная работа по карточкам с заданиями разного уровня сложности

14

9.Решение задач и упражнений по теме « Атомы химических элементов»

1

ПСХЭ, таблица «Виды связей»

Уметь : составлять схемы строения атомов первых 20 элементов, их химических формул;

- определять тип химической связи в соединениях;

-показывать в виде схем образование ионной, ковалент. связи.

Карточки-задания разного уровня сложности

15

10.Контрольная работа №1по теме «Атомы химических элементов»

1

ПСХЭ, таблица «Виды связей»

Уметь: составлять схемы строения атомов первых 20 элементов, их химическ5их формул;

-определять тип химической связи в соединениях;

-показывать в виде схем образование ионной, ковалент.связи.

Работа по карточкам

16

1. Простые вещества-металлы.

Простые вещества

1

Д.Коллекция металлов

Диск «Химия-8»

ПК и проектор

Характеризовать общие физические свойства металлов. Устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами металлов.

Знать: - понятие и определение металлической связи, структуры металлической кристаллической решётки
Понимать: зависимость общих физических свойств металлов от типа кристаллической решётки.
Уметь: - давать характеристику металлов, исходя из их положения в П.С.;
- описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных веществ

17

2.

Простые вещества-неметаллы

1

Д.Коллекция неметаллов

Диск «Химия-8»

ПК и проектор

Характеризовать физические свойства неметаллов. Устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением и свойствами неметаллов.

Объяснять строение атомов неметаллов, физические свойства неметаллов- простых веществ. Уметь характеризовать положение неметаллов в Периодической системе, объяснять аллотропию неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора ,углерода. Уметь объяснять относительность понятий: « металлические» и « неметаллические» свойства

Тест

18

3.Количество вещества.

1

Д: некоторые простые вещ-ва количеством 1моль.

Раскрывать смысл понятий «моль», «молярная масса».

Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

Знать и понимать: - важнейшую физическую величину - количество вещества и её единицы измерения.
- взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц (уравнения связи)
Уметь:- производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»;
- определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот

19-20

4-5. Молярная масса.

Молярный объем газов.

2

Диск «Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

ПК и проектор

Раскрывать смысл понятия молярного объема газов.

Вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема и числа молекул газа (и обратные задачи).

Вычислять молярные массы веществ по их хим. формулам, количество вещества, объем или массу по количеству вещ-ва, объему или массе реагентов или продуктов реакции( П ) .

21

6.Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещ-ва», «молярный объем»

1

Карточки-тренажеры

производить расчеты количества вещества, молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро

Уметь производить расчеты количества вещества, молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро

22

7.Решение задач и упражнений по теме « Простые вещества»

1

Карточки -задания

производить расчеты количества вещества, молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро

Проверочная работа по карточкам разного уровня

23

1.Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов

Соединения химических элементов

1

Д.Образцы хлоридов, оксидов металлов

Диск «Химия-8»

ПК и проектор

Определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.

Знать: - определение степени окисления;
- название некоторых бинарных соединенй (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.)
Знать и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ.
Уметь: - находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления

24

2. Важнейшие классы бинарных соединении

1

Образцы оксидов.

Диск «Химия-8»

Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

Урок 8

Л.О.№1Знакомство с неорг. веществами ПК и проектор

Определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.

Уметь:-Называть бинарные соединения , составлять формулы бинарных соединений , производить расчеты по формулам

-Различать формулы оксидов металлов и неметаллов

Текущий контроль-опрос.

25

3.Основания.

1

Д.1.Образцы оснований.

2.Изменение окраски индикаторов

Диск «Химия-8» .

Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

ПК и проектор

Определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований.

Проводить качественную реакцию на распознавание щелочей, на углекислый газ.

Знать: - определение оснований , их номенклатуру;
- свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними
Уметь:- составлять формулы оснований по степени окисления, давать названия и классификацию
- качественно определять растворы щелочей

Текущий контроль-опрос.

26

4.Кислоты.

1

Д.1.Растворы кислот, 2.изменение окраски индикаторов.

Диск «Химия-8»

Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

ПК и проектор

Определять принадлежность вещества к классу кислот, называть его, составлять формулы кислот

Проводить качественную реакцию на кислоты.

Знать: - определение кислот, их номенклатуру и классификацию
- понятие «основность»;
Уметь:- давать характеристику по предложенному плану;
- составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам
- качественно определять растворы кислот

Текущий контроль-опрос

27-28

5-6. Соли, как производные оснований и кислот

2

Диск «Химия-8»

Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл»

Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот ПК и проектор

Определять принадлежность вещества к классу солей, называть его, составлять формулы солей.

Знать: - определение солей, их номенклатуру и классификацию
Уметь: - составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости;
- давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам;
- классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам

29

7. Урок - упражнение по теме «Соединения химических элементов»

1

Компьютерная поддержка: « Классы неорганических соединений ПК и проектор

Индивидуальная работа по карточкам

Уметь:-Называть вещества по формулам, составлять формулы по названиям. -Классифицировать сложные вещества, - определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам

Карточки- задания разного уровня сложности.

30

8. Аморфные и кристаллические вещества

1

Табл. «Кристаллические решетки»

Д. Модели кристаллических решеток разных типов.

Компьютерная поддержка: « Виды кристаллических решеток». ПК и проектор

Характеризовать и устанавливать причинно-следственные связи между свойствами веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки

Знать: - особенности трёх агрегатных состояний веществ;
- типы кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства веществ4
- закон постоянства состава веществ
Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ
Уметь: - характеризовать и предсказывать свойства веществ, по структуре и типу строения

31

9.Чистые вещества и смеси.

1

Д.1.Образцы смесей

Диск «Химия-8»

Компьютерная поддержка: «Виды смесей и способы их разделения» ПК и проектор

Отличать чистые вещества от смеси. Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания

Понимать различие чистых веществ и смесей;
- зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов
Знать: - основные способы разделения различных типов смесей
Уметь: - верно определять способ разделения предложенной смеси

Текущий контроль-опрос

32

10. Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

1

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»

Работа с инструкцией

Знать: - различные приёмы разделения смеси на основе знаний физических свойств её компонентов;
- лабораторное оборудование, приёмы безопасного обращения с ним.
Уметь: - формулировать цель и правила работы;
- строго следовать инструкции;
- фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия;
- готовить фильтр, верно проводить фильтрование и выпаривание

Отчет о работе

33-34

11-12. Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).

2

Карточки-тренажеры

Вычислять массовую долю вещества в растворе.

Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»( Р );
- схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».
Уметь: производить расчёты

35

13.Практ.работа №3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

1

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»

Практическиобращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Осознавать необходимость соблюдения правил техники безопасности при работе в школьной лаборатории.

Уметь: - выполнять важнейшие лабораторные операции: взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ;
- готовить растворы заданной концентрации. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации

Отчет о работе

36

14.Контрольная работа № 2по теме «Соединения хим. элементов».

1

Индивидуальная

37

1.Физические явления в химии.

Изменения, происходящие

с веществами

1

Д: 1. Плавление парафина.
2. Возгонка иода.

Диск «Химия-8» ПК и проектор

Наблюдать и различать физические явления. Описывать способы разделения смесей, наблюдаемые в ходе лабораторного эксперимента

Знать: - сущность физических явлений, связанных с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе
Уметь: - приводить и объяснять примеры физических явлений

38-39

2-3. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Реакции
разложения.

2

Диск «Химия-8»

Диск «Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»

ПК и проектор

Раскрывать смысл понятия «химическая реакция», перечислить признаки и условия течения химических реакций, дать определение экзо- и эндотермическим реакциям,

Знать: - сущность химических явлений в отличии от физических;
- классификацию химических реакций по тепловому эффекту процесса;
- условия начала химического процесса.
Уметь: описывать условия и признаки различных химических процессов;
- объяснять демонстрируемые процессы, различать физические и химические явления(

40

4.Реакции соединения

1

Д.Фосфор-фосфорная кислота

Кальций-гидроксид кальция

Л.О. №4 Прокаливание меди в пламени горелки виртуальная лаборатори ПК и проектор

Отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Понимать различие реакции соединения и разложения
Знать: - определение реакции соединения
Иметь представление об обратимости химических процессов, каталитических и некаталитических процессах
Уметь: составлять и записывать уравнения реакций соединения по предложенным схемам, производить по ним расчёты

Текущий контроль-опрос

41

5.Реакции замещения

1

Д.Щелочные металлы +вода

Цинк + кислота

Л.О.№5 Замещение меди в сульфате железо виртуальная лаборатория ПК и проектор

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

Знать: - определение реакции замещения
- отличие реакции замещения от реакций разложения и соединения
Уметь: составлять уравнения реакций замещения по предложенным схемам;
- производить расчёты по уравнения реакций замещения

42

6.Реакции обмена

1

Д. : Взаимодействие растворов щелочей с растворами кислот. виртуальная лаборатория

Отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

Знать: - определение реакции обмена( Р ), их отличие от других типов реакций;
- классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии;
- особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена.
Уметь: составлять уравнения реакций обмена по предложенным схемам( П );

43-44

7-8. Расчеты по химическим уравнениям

2

Карточки-тренажеры

Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.

Уметь производить расчеты количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества( П )

45

9.Практ.работа №4 «Признаки хим. реакций»

1

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии» виртуальная лаборатория

Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами с помощью лабораторных опытов

Использовать приобретенные ключевые компетентности в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

46

10. Решение задач и упражнений «Классы неорганических веществ. »

1

48.

1.Растворение. Растворимость веществ в воде.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

1

Диск «Химия-8»

Табл. «Основные химические операции» ПК и проектор

Раскрывать смысл понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.

Пользоваться таблицей растворимости.

Иметь представление: - о растворах и растворении с точки зрения физ.-химической теории;
- о гидратах и кристаллогидратах как продуктах взаимодействия растворённого вещества и растворителя.
Знать: - классификацию растворов и их определения.
Уметь: - пользуясь таблицей растворимости, давать классификацию веществ по растворимости

49

2.Электролитическая диссоциация.

1

Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-9кл»

ПК и проектор

Характеризовать смысл понятий «электролит», «неэлектролит», «ЭД», «сильный электролит», «слабый электролит».

Понимать сущность процесса ЭД.

Знать: - определение процесса диссоциации, электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации
Понимать - механизм диссоциации веществ с разным типом связи.
Иметь представление: о сильных, слабых электролитах процессах гидратации, ионизации и ассоциации.
Уметь: классифицировать вещества по степени диссоциации, используя таблицу растворимости

50

3.Электролитическая диссоциация.

1

Диск «Электролитическая диссоциация» ПК и проектор

Характеризовать смысл понятий «электролит», «неэлектролит», «ЭД», «сильный электролит», «слабый электролит».

Понимать сущность процесса ЭД.

51

4.Основные положения ТЭД.

1

Диск «Электролитическая диссоциация»

Характеризовать основные положения ТЭД.

52

5.Ионные уравнения.

1

Д.примеры реакций обмена. ПК и проектор

Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность.

Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Знать: - определение и сущность ионных уравнений реакций, реакций нейтрализации( Р );
- отличие ионных реакций от молекулярных;
алгоритм составления ионных уравнений.
Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания.
Уметь: - составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные и молекулярные уравнения по сокращённым ионным( П ).

53-54

6-7. Кислоты и основания, их классификация и свойства.

2

Д: Химические свойства кислот и оснований. Компьютерная поддержка « Основные классы неорганических соединений ПК и проектор

Понимать сущность и составлять уравнения ЭД кислот, щелочей, солей.

Раскрывать смысл определения кислот, щелочей и солей в свете ТЭД.

Знать: - определение кислот и оснований с точки зрения ТЭД;
- схему общих химических свойств кислот и оснований, обусловленных наличием катиона водорода и гидроксогрупп
Уметь:- классифицировать кислоты и основания по разным признакам;
- использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств кислот и оснований;
- пользоваться рядом напряжения металлов.
Иметь представление о
«кислой среде» и « щелочной среде» растворов

55

8. Оксиды, их классификация и свойства.

1

Л.О. Изучение свойств для СаО и кислотных для С0₂ или S0₂

Классифицировать и определять химические свойства оксидов.

Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионом виде.

Узнавать и называть кислотные и основные оксиды( Р ). Характеризовать их хим. свойства

56-57

9-10. Соли, их классификация и свойства.

2

Химические

свойства

солей виртуальная лаборатория ПК и проектор

Классифицировать и определятьхимические свойства солей.

Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей в молекулярном и ионом виде.

Уметь:-Узнавать и называть соли, -Характеризовать их хим. свойства.

Знать определение солей как электролитов, их диссоциацию. Уметь объяснять и записывать уравнения реакций химических свойств солей в молекулярном и ионном виде

58

11. Генетическая связь между классами веществ.

1

Д. Осуществление переходов:Р→Р₂0₅→ Н₃Р0₄-Са₃(Р0₄)₂

Са→СаО→

Са(ОН)₂→Са_з(Р0₄)₂виртуальная лаборатория ПК и проектор

Составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Уметь осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций( Т ).

59

12. Практ.работа №5 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

1

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии» виртуальная лаборатория ПК и проектор

Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество -оксид-гидроксид-соль с помощью лабораторных опытов

Использовать приобретенные ключевые компетентности в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

Уметь: - проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, протекающие в растворах «до конца»;
- пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде

Отчет . ПР

60

13Решение задач и упражнений по теме « ТЭД»

1

Карточки, задания разного уровня сложности.

Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность.

Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Уметь производить расчеты по уравнениям реакций, характеризовать свойства основных классов соединений, осуществлять переходы в генетических рядах с помощью уравнений реакций

Текущий контроль -опрос

61

14. Контрольная работа №4по теме «Растворы. Теория ЭД»

1

индивидуальная

Контрольные и проверочные работы

62-63

15-16. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

2

Схема
классификации неорганических соединений

Характеризовать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Определять окислители и восстановители, отличать ОВР от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.

Знать: - сущность и определение окислительно-восстановительных реакций;
- понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
- алгоритм составления ОВР методом электронного баланса
Уметь: - определять степень окисления по химическим формулам;
- составление уравнений ОВР методом электронного баланса

64

65-66

17- 19.Свойства изученных классов

веществ в свете ОВР.

3

Расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об ОВР.

Уметь характеризовать свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.
Уметь составлять уравнения ОВР методом электрон баланса.

Текущий контроль

67-68

20-21.Обобщение и систематизация знаний по теме «ОВР»

2

Карточки-задания разного уровня сложности

Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов.

Проводить вычисления по уравнениям химических реакций для оценки их практической значимости