- Преподавателю
- Другое
- Тестирование по химии на тему Металлы
Тестирование по химии на тему Металлы
Раздел | Другое |
Класс | - |
Тип | Тесты |
Автор | Волкова М.Г. |
Дата | 24.02.2015 |
Формат | doc |
Изображения | Нет |
Тесты. Металлы
1.Напишите формулы гидроксидов хрома и классифицируйте их по кислотно-основному признаку:
Cr (OH) 2 - основной, т.к. минимальная валентность
Cr (OH)3 - амфотерный, промежуточная валентность
H 2 Cr O4 - кислотный, высшая валентность
2.Напишите ур-ия р-ий, иллюстрирующих:
а) основной характер оксида хрома (II)
б) амфотерный характер оксида хрома (III)
в) кислотный характер оксида хрома (IV)
3.Классифицируйте следующие оксиды по кислотно-основным свойствам :
TiO, TiO2, VO, V2 O5 , FeO, Fe 2 O 3, Cu 2O , CuO, ZnO, ReO 3, WO3 , Ta2 O5 , OsO4
основные кислотные амфотерные
4. Какой Ме наиболее активен с HCl
А. цинк
Б. железо
В. магний
5.С водой наиболее энергично реагирует:
А. алюминий
Б. кальций
В. золото
Г. натрий
6.Ме при взаимодействии с неметаллами выступают как
А. окислители
Б. восстановители
В. окислители и восстановители
Г. не участвуют в ОВР
7. В группе щелочных Ме при движении по группе сверху вниз их металлическая активность
А. усиливается
Б. ослабевает
В. изменяется периодически
Г. не изменяется
8. Сколько валентных электронов содержит в атоме алюминий?
А. 3
Б. 4
В. 5
Г. 2
9.Какую валентность проявляет алюминий в своих соединениях?
А. +3
Б. +2
В. +5
Г. все проявляет
10. Химическая р-ия наблюдаться не будет при действии на алюминий водного раствора
А. гидроксида натрия
Б. азотной кислоты (конц.)
В. хлорида меди (II)
Г. соляной кислоты
11. При прибавлении поташа К 2СО 3 к раствору хлорида кальция идет химическая реакция, т.к.
А. р-р поташа из-за гидролиза имеет щелочную реакцию
Б. образуется нерастворимое соединение
В.образуется малодиссоциированное соединение
Г. выделяется газ
12. Ме. Какого ряда взаимодействуют с разбавленной соляной кислотой?
1. Zn, Fe, Mg
2. Fe, Al, Pt
3.Zn, Al, Au
4.Na, Ag, Mg
13.в каком случае первый металл вытесняет второй из раствора его соли:
1. Ag, Cu
2. Cu, Ag
3. Hg, Pb
4. Pb, Fe
14. Ме какого ряда не взаимодействуют с разбавленной серной кислотой:
1 Mg, Zn, Na
2 Hg, Cu, Au
3 Ag, Mg, Al
4 Al, Ca, Ba
15. Ме, встречающийся в природе только в виде сложных веществ:
1. золото
2. натрий
3. медь
4. серебро
16. среди перечисленных Ме выберите Ме с наименьшими восстановительными свойствами:
1. олово
2. медь
3. цинк
4. серебро
17. Ме, встречающийся в природе в виде соединений и в виде простого вещества
-
серебро
-
магний
-
натрий
-
калий
18. железо при комнатной температуре взаимодействует с
-
100%-ной азотной кислоты
-
15%-ной соляной кислотой
-
5% -ным раствором гидроксида натрия
-
99%-ной серной кислотой
19. при реакции железа с хлором образуется
-
хлорид железа
-
хлорат железа
-
хлорид железа
-
гипохлорид железа
20. Сумма коэффициентов в уравнениях реакций натрия с водой и с соляной кислотой соответственно равны :
-
4 и 4
-
7 и 4
-
7 и 7
-
4 и 7
Болдина М.Г. 41\1гр.
Тесты. Галогены.
1. В какой из реакций простое вещество углерод выступает как окислитель:
1 C + O2 C O2
2 C + O2 C O
3 CO2 + C C O
4 C + Al Al 4C3
2. какое утверждение не справедливо для серы?
-
твердое вещество, лимонно - желтого цвета
-
практически не проводит электрический ток
-
не смачивается водой
-
в ОВР может быть только восстановителем
2
-
с атомом какого инертного газа сходно электронное строение S - ?
-
гелия
-
аргона
-
неона
-
криптона
-
аллотропной модификацией серы не является
-
сера кристаллическая
-
сера ромбическая
-
сера пластическая
-
сера моноклинная
-
сера вступает в реакцию с конц. Азотной кислотой в соответствии со схемой:
S+HNO3 (конц.) SO2 + NO + H2O
сумма коэффициентов в уравнении реакции
-
5
-
10
-
16
-
18
6.какое утверждение не справедливо для оксида серы ( IV)
1. взаимодействует с оксидом кальция
2 Кислотный оксид
3. взаимодействует с кислородом, но не взаимодействует со щелочами
4. в ОВР может вступать и как окислитель, и как восстановитель
7. укажите схему реакции, продуктом которой будет оксид серы (IV )
1 H 2 S + O2 (изб)
2 H 2 S + O2 (недост.)
3 H 2 S + NaOH
4 H 2 S + Na 2O
-
азот - простое вещество - основной компонент
-
вселенной
-
морской воды
-
земной коры
-
воздуха
-
азот, как и фосфор, входит в состав
-
любых солей
-
воздуха
-
живых организмов
-
царской водки
10. молекулярный азот N в химических реакциях
-
выступает всегда только как окислитель
-
выступает всегда только как восстановитель
-
не проявляет окислительно - восстановительных свойств
-
может выступить и как окислитель, и как восстановитель
3
-
из 1 м воздуха (н.у) можно получить азот (в моль) примерно
-
22,4
-
35
-
100
-
800
12.определите вещество Х в ряду предложенных соединений:
P 2 O5 X Na 3 PO4
1. P 2 O3
2 H 3 PO4
3 NaOH
4 Na 2O
13.выберите формулу вещества, с которым вступит в реакцию фосфорная кислота
1 Hg
2 Na 2O
3AgCl
4AgNO3
14. .учитывая положение углерода в Периодической системе, выберите верные его характеристики
1. неметалл
2.элемент четвертого периода
3.элемент побочной подгруппы четвертой группы
4.элемент главной подгруппы четвертой группы
5.число электронов на внешнем уровне равно двум
6.число энергетических уровней, заполняемых электронами, равно двум
7.низшая степень окисления равна -4, высшая +4
8.низшая степень окисления равна -3, высшая +5
15. . в какой из реакций простое вещество углерод выступает как восстановитель:
1 C + S C S
2 C + H2 C H 4
3 C + Ca Ca C2
4 C + Si Si C
16. подберите правую часть уравнения реакции (коэффициенты указаны): (конц., гор.)
1 2 H2O + CO2 + 4 NO2
2 2 H2 + CO2 + 4 NO
3 H2O+ CO2 + NO2
4 CO2 +4 NO2
17. подберите правую часть уравнения реакции (коэффициенты указаны) C + 2 PbO
12 Pb + CO2
2 Pb+ CO2
3Pb C2 + CO2
42 Pb + CO
18. укажите схему неосуществимой реакции с участием углекислого газа:
1 Na 2 CO3+ CO2 +H2O
2 CO2+ O2
3C+ CO2
4 CO2 + NaOH
19. укажите схему реакции, в которой углекислый газ - окислитель:
1 CO2 + Mg
2 K2O
3BaO + CO2
4 Ba(OH) 2 + CO2
20. справедливое утверждение - это
1. серную кислоту (конц.) применяют для осушения углекислого газа
2. серную кислоту (конц.) нельзя использовать для осушения газов
3. серную кислоту (конц.) применяют для осушения аммиака
4. серную кислоту (конц.) применяют для осушения любых газов
21. серная кислота может образоваться при взаимодействии
1. оксида серы (IV) с водой
2. сульфата калия с соляной кислотой
3. оксида серы (IV) с кислородом
4. оксида серы (VI) с водой