- Преподавателю
- Другое
- Рабочая программа по химии за 7-11 класс
Рабочая программа по химии за 7-11 класс
Раздел | Другое |
Класс | 11 класс |
Тип | Рабочие программы |
Автор | Колинко О.В. |
Дата | 02.08.2015 |
Формат | docx |
Изображения | Нет |
8 Класс Календарное планирование химия l семестр
№
Содержание урока
По плану
Фактич.
Примеч.
Введение(4 часа)
1
Первоначальные понятия. Атом, молекула.
2
Металлы и неметаллы. Простые и сложные вещества.
3
Химические формулы. Химические реакции.
4
Химические уравнения.
Текущий контроль
Тема 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Строение атома. Строение вещества.(12 часов)
5
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении.
6
Доказательства сложности строения атома. Планетарная модель строения атома.
7
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
8
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
9
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов.
10
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1 - 20 периодической системы Д.И.Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое.
11
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода.
Текущий контроль
12
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов.
13
Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
14
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
15
Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
16
Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Понятие о металлической связи.
Текущий контроль
Тема 2. Соединения химических элементов(14 часов)
17
Степень окисления. Определение степени окисления элементов. Составление формул бинарных соединений.
18
Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
19
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.Л.Р.№4 Очистка загрязненной поваренной соли.
20
Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия, кальция. Индикаторы. Качественные реакции.Л.Р.№1 Действие индикаторов на растворы щелочей.
21
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Л.Р.№2 Действие индикаторов на растворы кислот.
22
Соли как производные кислот и оснований. Состав и названия. Растворимость. Представители: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Текущий контроль.
23
Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.
24
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
25
Чистые вещества и смеси. Свойства чистых веществ и смесей.
26
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
27
Растворы. Типы растворов, их состав.
28
Массовая и объемная доли компонента смеси.
29
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля» Л.Р.№3 Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли.
30
П.Р.1 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
31
Контрольная работа № 1