Рабочая программа по химии за 7-11 класс

Раздел Другое
Класс 11 класс
Тип Рабочие программы
Автор
Дата
Формат docx
Изображения Нет
For-Teacher.ru - все для учителя
Поделитесь с коллегами:

8 Класс Календарное планирование химия l семестр

Содержание урока

По плану

Фактич.

Примеч.

Введение(4 часа)

1

Первоначальные понятия. Атом, молекула.

2

Металлы и неметаллы. Простые и сложные вещества.

3

Химические формулы. Химические реакции.

4

Химические уравнения.


Текущий контроль


Тема 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Строение атома. Строение вещества.(12 часов)

5

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении.

6

Доказательства сложности строения атома. Планетарная модель строения атома.

7

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.

8

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

9

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов.

10

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1 - 20 периодической системы Д.И.Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое.

11

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода.


Текущий контроль

12

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов.

13

Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

14

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

15

Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

16

Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Понятие о металлической связи.


Текущий контроль


Тема 2. Соединения химических элементов(14 часов)

17

Степень окисления. Определение степени окисления элементов. Составление формул бинарных соединений.

18

Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

19

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.Л.Р.№4 Очистка загрязненной поваренной соли.

20

Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия, кальция. Индикаторы. Качественные реакции.Л.Р.№1 Действие индикаторов на растворы щелочей.

21

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Л.Р.№2 Действие индикаторов на растворы кислот.

22

Соли как производные кислот и оснований. Состав и названия. Растворимость. Представители: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.


Текущий контроль.

23

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.

24

Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

25

Чистые вещества и смеси. Свойства чистых веществ и смесей.

26

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

27

Растворы. Типы растворов, их состав.

28

Массовая и объемная доли компонента смеси.

29

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля» Л.Р.№3 Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли.

30

П.Р.1 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

31

Контрольная работа № 1





© 2010-2022