Урок: Кислоты Состав кислот и их классификация. Свойства кислот. (8 кл)

8 кл.

Урок: Кислоты Состав кислот и их классификация. Свойства кислот

Изучить классификацию, свойства и состав кислот. Совершенствовать умения учащихся в составлении уравнений химических реакций.

Задачи:

Образовательная: Знать состав кислот, определения, составлять уравнения химических реакций;

Развивающая: Развивать познавательный интерес и эмоции школьников, умение сравнивать, обобщать, делать выводы.

Воспитательная: Продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения. Формировать умение работать в коллективе, где развиваются доброжелательность и требовательность к себе и своему товарищу.

Тип урока: Урок усвоения навыков знаний.

Оборудование и реактивы: Соляная кислота, цинк, медь, оксид меди, гидроксид натрия, растворы индикаторов (лакмус, метилоранжевый).

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Изучение новой темы.

Учитель: В предыдущих разделах мы с вами неоднократно сталкивались с тем или иным использованием кислот. Упоминались серная, соляная кислоты. С некоторыми кислотами мы встречаемся в повседневной жизни, может кто-то знает эти кислоты?

Ученик: Лимонная, яблочная, уксусная, молочная.

Учитель: Сейчас, послушав сообщения ваших одноклассников, узнаем, где содержатся кислоты и какую роль они выполняют. А в тетради сделаем небольшую схему.

Напишите слово "Кислота" и от него несколько стрелок общего в формуле всех кислот?

Ученик: Во всех кислотах содержатся атом водорода, и стоит он на первом месте.

Учитель: Правильно. Давайте вспомним, с помощью каких веществ мы получали водород и напишем уравнение реакции на доске.

Ученик:

Учитель: А что происходило с атомом водорода в молекуле кислоты?

Ученик: Цинк вытеснял атом водорода из молекулы.

Учитель: На основании этого свойства давайте попробуем дать определение кислотам.

Ученик: Кислоты - это сложные вещества, имеющие в своем составе водород, способный замещаться на металл.

Учитель: Запишите определение в тетрадь. Действительно, если от молекулы кислоты убрать водород, то остается атом или группа атомов, которая называется кислотным остатком.

Учитель: Правильно! Есть кислоты, которые содержат кислород - их называют кислородосодержащие и без кислорода - бескислородные.

Какие это? (формулы) У меня на доске написаны формулы кислот с валентностями кислотных остатков

Как вы думаете, каким образом я определила её? (числом атомов водорода).

Правильно, по числу атомов водорода определяется валентность кислотного остатка.

Какие это?

Посмотрите 3 колонку таблицы.

Мы рассмотрели классификацию кислот.

Как вы думаете, почему кислоты получили такое название?

Ученик: Потому, что они кислые.

Учитель: Правильно. Само название "кислота" показывает, что все кислоты имеют кислый вкус. Было время, когда единственным средством определения веществ были органы чувств. Постепенно химики научились распознавать кислоты, а как - об этом нам расскажет … (3 сообщение).

А сейчас мы, как настоящие химики, с помощью индикатора распознаем кислоту и изучим их химические свойства.

У нас на столах имеются лотки с необходимыми реактивами и инструктивные карты. Четко следуйте инструкции и не забывайте о правилах техники безопасности. Уравнение химических реакций вы можете записать в инструктивных картах.

Отсюда вам следующее домашнее задание:

1. Действие индикатора.

В пробирку с соляной кислотой добавьте несколько капель лакмуса. Что происходит?

2. Взаимодействие с металлами.

В одну пробирку с соляной кислотой добавьте цинк.

Что происходит ?

Напишите уравнение химической реакции

3. Взаимодействие с основными оксидами.

В пробирку с соляной кислотой добавьте оксид меди. Перемешайте стеклянной палочкой.

Что происходит?

Напишите уравнение химической реакции

Лабораторный опыт №11

Растворение железа и цинка в соляной кислоте

Взаимодействие с гидроксидами металлов.

В пробирку с гидроксидом натрия (малиновый) добавьте соляной кислоты.

Что происходит?

III. Закрепление.

IV. Итог урока.

Отсюда вам следующее домашнее задание: Домашнее задание:

§32, упр.1. с.104

§32, табл.13, с.103, упр.8. с.104 -105

(по вариантам)