Разноуровневые задачи по химии

Примеры использования разноуровневых задач

Расчет количества вещества, массы и объёма одного вещества по известному количеству вещества, массы или объёма другого вещества.

Групповая работа

1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: H₂SO₄ H₂ HCl H₂ H₂S

2. Какой объём водорода можно получить при действии раствора серной кислоты с 6,5 г цинка?

3. Определите объём хлороводорода, полученного взаимодействием 0,1 моль водорода с хлором?

4. Какое количество цинка прореагирует с раствором соляной кислоты, если в результате реакции выделяется 2,24 л водорода?

5. Какое количество вещества и число молекул сероводорода образуется при взаимодействии 2,24 л водорода с серой?

Программа С

1. Какой объём водорода (при н. у.) потребуется для полного восстановления меди из оксида меди (II) массой 16 грамм?

2. При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделилось 11,2 литра водорода (н.у.). Сколько граммов алюминия вступило в реакцию?

3. Рассчитайте объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 13 грамм цинка с разбавленной серной кислотой.

4. Определите объём сероводорода (н.у.) полученного при взаимодействии водорода с серой, взятой количеством вещества 0,1 моль.

Программа В

1. Какой объём воздуха потребуется для сжигания 10 литров водорода (н.у.)?

2. Вычислите, хватит ли 3 литров кислорода для сжигании 5 литров водорода?

3. В каком случае выделяется больше водорода: при действии на разбавленную серную кислоту цинком массой 30 грамм или железом массой 20 грамм?

4. Сколько граммов оксида меди (I) и оксида меди (II) нужно взять, чтобы при восстановлении водородом получить по 10 граммов металла в каждой реакции?

Программа А

1. Для дезинфекции помещения используют оксид серы (IV) - сернистый газ. Какую массу серы нужно сжечь в кислороде, чтобы получить 112 кубометров сернистого газа (плотность 2,86 г/л)?

2. При взаимодействии 0,7 грамм некоторого двухвалентного металла с соляной кислотой выделяется 0,28 л водорода (н.у.). Назовите этот металл.

3. Какое количество вещества и число молекул водорода потребуется для восстановления меди из оксида меди (II) массой 3,2 грамм?

4. Какой объём кислорода потребуется для сжигания соединения, в котором углерод и водород находятся в массовом отношении 3 : 1, плотность вещества равна 0,714 г/л?

Задачи на растворы с использованием массовой доли

Групповая работа

1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

CuO CuSO₄ Cu(OH)₂ CuCl₂ Cu(OH)₂

2. Определите массу сульфата меди (II), полученного при взаимодействии оксида меди (II) с 196 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 0,1.

3. Сколько г сульфата меди (II) прореагирует со 160 г раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида натрия в нём 0,17.

4. Вычислите массу гидроксида меди (II), вступившего в реакцию со 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 0,365 с образованием хлорида меди (II) и воды.

5. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии хлорида меди (II) с 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида натрия в нём 0,2.

Программа С

1. Для паяния применяют «травленую» кислоту - раствор хлорида цинка. Какая масса оксида цинка образуется при взаимодействии цинка со 146 г раствора соляной кислоты с массовой долей вещества 0,05?

2. Определите объём оксида углерода (IV) при н. у., который образуется при действии на карбонат кальция раствора соляной кислоты массой 40 г с массовой долей соляной кислоты в нём 0,05.

3. Определите массу осадка, полученного взаимодействием хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей гидроксида натрия 0,1.

4. Определите количество вещества осадка, образующегося при сливании раствора хлорида бария с раствором серной кислоты массой 196 г и массовой долей серной кислоты в нём 0,1.

Программа В

1. Вычислите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей вещества в нём 0,1, который прореагировал с раствором соляной кислоты с образованием хлорида натрия количеством 0,5 моль.

2. Какая масса цинка может прореагировать с 50 мл соляной кислоты (с плотностью 1,1 г/мл) массовая доля соляной кислоты в котором 0,2?

3. Какое количество вещества хлорида серебра может быть получено при смешивании раствора объёмом 120 мл с массовой долей соляной кислоты 0,1 и плотностью 1,05 г/мл с раствором нитрата серебра?

4. Какой объём оксида углерода (IV) при н. у. ,может быть получен при смешивании 15 мл раствора карбоната натрия с массовой долей карбоната натрия 0,07 (с плотностью 1,07 г/мл) с раствором азотной кислоты?

Программа А

1. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешивании воды массой 50 г и оксида бария массой 1,2 г.

2. Какая масса раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида натрия 0,04 потребуется для полной нейтрализации 30 г раствора соляной кислоты с массовой долей соляной кислоты 0,05?

3. Цинковую обманку (ZnS) массой 97 г подвергли обжигу. Получившийся газ растворили в воде объёмом 120 мл. Определите массовую долю вещества в растворе.

Задачи на избыток и недостаток

Программа С

1. Вычислите объём углекислого газа, который образуется при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия с 10 г соляной кислоты.

2. Оксид кальция массой 28 г обработали раствором, содержащим 70 г азотной кислоты. Определите массу нитрата кальция.

3. К раствору, содержащему 0,2 моль хлорида железа (Ш) добавили 0,24 моль гидроксида натрия. Определите количество вещества гидроксида железа (Ш).

4. Определите, сколько г меди выделится если к раствору, содержащему 16 г сульфата меди ( II) прибавить 12 г железных опилок.

Программа В

1. Определите массу соли, которая образуется при действии на 14,8 г гидроксида меди (II) раствором соляной кислоты массой 196 г с массовой долей соляной кислоты 0,1.

2. Вычислите массу осадка, полученного при пропускании 280 мл оксида углерода (IV) через 20 г раствора гидроксида бария с массовой долей вещества в нём 0,12.

3. Раствор, содержащий 13 г нитрата серебра, смешали с 50 г раствора с массовой долей хлорида натрия 0,26. Какие вещества остались в растворе после того, как осадок отфильтровали. Определите их массы.

4. Вычислите объём углекислого газа, который образуется при взаимодействии 7 г карбоната кальция с 30 г раствора соляной кислоты с массовой долей соляной кислоты 0,2.

Программа А

1. Раствор содержащий 13 г нитрата серебра смешан с 41, 7 мл раствора хлорида натрия (с плотностью 1,2 г/мл ) и массовой долей хлорида натрия 0,26. Найдите массу осадка и массы тех веществ, которые останутся в растворе.

2. К 31,65 г раствора хлорида магния с массовой долей хлорида магния 0,15 прилили 125 г раствора соды с массовой долей карбоната натрия 0,0848. Образовавшийся осадок отфильтровали, после чего к фильтрату добавили раствор соляной кислоты с массовой долей соляной кислоты 0,15 до прекращения выделения газа. Определите массу израсходованного раствора соляной кислоты.

3. К 42,6 г нитрата алюминия добавили 37,2 г карбоната натрия. Осадок прокалили. Определите массу осадка после прокаливания.

4. Какое количество вещества хлорида серебра может быть получено при смешивании 120 мл (плотность - 1,05 г/мл) раствора соляной кислоты с массовой долей соляной кислоты 0,1 с раствором 0,5 моль/л нитрата серебра объёмом 200 мл.

Решение задач на вычисление массы и объёма реакции

по известным массе и объёму исходных веществ, содержащих примеси.

Групповая работа

1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CaCO₃ CaO Ca(OH)₂ CaCO₃

CO₂

2. Негашёную известь получают обжигом известняка (CaCO₃) в печах. Сколько известняка, содержащего 20% примесей, потребуется для получения 20 т негашеной извести?

3. Вычислите, какой объём оксида углерода (IV), можно получить из известняка массой 2 т, в котором массовая доля карбоната кальция составляет 0,95.

4. Какой объём воды нужно взять для гашения извести, полученной из известняка массой 200 кг. Вода требуется в трёхкратном избытке. Массовая доля примесей в известняке равна 0,1. Плотность воды принять 1 кг/л.

5. При пропускании воздуха объёмом 2 м³ через раствор гидроксида кальция образуется карбонат кальция массой 3 г. Определите объёмную долю оксида углерода (IV) в воздухе.

Программа С

1. При взаимодействии 10,8 г карбоната натрия с избытком соляной кислоты получили 2,24 л оксида углерода (IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия .

2. При термическом разложении 12,8 г перманганата калия, содержащего 1,25% примесей, получили манганат калия K₂MnO₄, диоксид марганца MnO₂ и кислород. Определите объём выделившегося кислорода.

3. При обжиге 124,8 кг пирита получили 44,8 м³ оксида серы (IV). Определите процентное содержание примесей в пирите.

4. При сплавлении природного известняка массой 150 кг с оксидом кремния (IV) получили силикат калия массой 145 кг. Определите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

Программа В

1. Сколько килограмм 50% раствора ортофосфорной кислоты можно получить из 1 т фосфорита, содержащего 70% ортофосфата кальция?

2. Какой объём оксида азота (II) можно получить при взаимодействии 20 г меди, содержащей 4% примесей с 60 г раствора азотной кислоты?

3. Какой объём оксида серы (IV) можно получить при обжиге 1 кг цинковой обманки, содержащей 97% чистого сульфида цинка. Какой объём воздуха потребуется для этого?

4. При нагревании технического хлорида аммония, массовая доля примесей в котором 2%, с избытком раствора гидроксида натрия выделился аммиак объёмом 700 мл. Определите массу технического нашатыря взятого для этого.

Программа А

1. Вычислите суточный расход железного колчедана на заводе, выпускающего ежесуточно 2500 т 70% раствора серной кислоты, если в колчедане содержится 95% дисульфида железа, а в огарке остаётся 0,5% от имеющейся в колчедане серы.

2. Для растворения образца технического карбоната кальция массой 200 г потребовалась 70% азотная кислота объёмом 202,7 мл (плотность раствора 1,421 г/мл). Определите процентное содержание диоксида углерода в газе.

3. При пропускании через раствор, содержащий едкий калий, 60 л газа получили 2,07 г карбоната и 6 г гидрокарбоната калия. Определите процентное содержание диоксида углерода в газе.

4. Из хлороводорода, полученного при обработке 200 г технической поваренной соли серной кислотой, получен хлор, который полностью прореагировал с 20,8 г хрома. Рассчитайте процентное содержание поваренной соли в техническом препарате.

Решение задач на определение молекулярной формулы

Программа С

1. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 75% углерода и 25% водорода, зная, что его плотность по водороду - 8.

2. Найти молекулярную формулу вещества, если относительная плотность по водороду13, массовая доля углерода 0,923, а водорода 0,077.

3. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 90% углерода и 10% водорода, зная, что его относительная плотность по водороду - 20.

4. Найти молекулярную формулу вещества, в котором 40% углерода, 53,34% кислорода и 6,66% водорода. Плотность паров вещества по воздуху 2,07.

Программа В

1. При сгорании углеводорода получилось 0,22 г углекислого газа и 009 г воды. Его плотность по воздуху - 1,45. Определите вещество.

2. При сгорании 10,5 г вещества образовалось 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды. Его плотность по водороду - 21. Определите молекулярную формулу.

3. При сгорании 0,4 г вещества образовалось 1,1 г углекислого газа и 0,9 г воды. Его плотность по азоту - 0,57. Определите молекулярную формулу.

4. При сгорании 2,3 г вещества образовалось 4,4 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху - 1,59. Определите молекулярную формулу.

Программа А

1. При действии брома на неизвестный углеводород образуется единственное галогенопроизводное, плотность паров которого в 5,207 раз больше плотности воздуха. Определите углеводород.

2. При сгорании 1,76 г органического вещества образовалось 3,52 г углекислого газа и 1,44 мл воды. Плотность паров этого вещества по воздуху - 1,52. Определите молекулярную формулу этого вещества.

3. При сжигании 7,7 г органического вещества, плотность паров которого по водороду 36, образовалось 22 г углекислого газа и 10,8 г воды. Определите строение исходного вещества, если при хлорировании его образуется только одно монохлорпроизводное.

4. Установите молекулярную формулу предельного углеводорода, содержащего только первичные и третичные атомы углерода, если известно, что 1,12 л его имеют массу 2,9 г.