Элективный курс Решаем трудную задачу

Программа элективного курса

«Решаем трудную задачу»

Пояснительная записка

Элективный курс химии «Решаем трудную задачу» предназначен для учащихся 8 класса и носит предметно-ориентированный характер.

Содержание курса поможет ученикам подготовиться к ГИА и предметной олимпиаде, его предназначение дать реальный опыт решения сложных задач и ответить на вопросы «Могу ли я?», «Хочу ли я?».

Цели данного элективного курса:

• Проверить готовность учащихся к усвоению материала повышенного уровня сложности по данному предмету;

• Устранить проблемы в знаниях;

• Подготовить учащихся к ГИА и предметной олимпиаде;

Формами отчётности по изучению данного элективного курса могут быть:

• Конкурс числа решённых задач;

• Составление сборников авторских задач учащихся по разделам, теме;

• Составление творческих расчётных задач по разным темам (например, «Медицина», «Экология»);

• Зачёт по решению задач;

Пройдя данный курс, учащиеся смогут решать задачи повышенного уровня сложности из сборников задач по рассмотренным темам. Программа рассчитана на 17 часов, по одному часу в неделю во втором полугодии.

Тематический план

№

Наименование тем

Количество часов

Виды деятельности

1

Задачи на выведение формулы вещества с использованием долей элементов и относительной плотности вещества.

2 часа

Лекция.

Входной контроль.

2

Задачи на определение содержания элемента в веществе

2 часа

Решение задач

3

Задачи с использованием законов Авогадро

2 часа

Решение задач

4

Задачи на кристаллогидраты

2 часа

Лекция.

Опорный конспект.

Алгоритмы.

5

Задачи, связанные со смешиванием растворов

2 часа

Решение задач

6

Комбинированные задачи на расчёт массовой доли растворенного вещества.

2 часа

Решение задач

7

Задачи на генетическую связь неорганических веществ.

2 часа

Лекция.

Опорный конспект.

Алгоритмы.

8

Задачи с алгебраическим методом решения

2 часа

Решение задач

9

Итоговое занятие

1 час

Зачёт.

Итого 17 часов

Ожидаемые результаты:

Полученные знания должны помочь учащимся:

• определиться в выборе индивидуальных образовательных потребностей (профиля обучения);

• научиться обращаться со сверстниками, учителями, отстаивать свою точку зрения;

• закрепить практические навыки и умения при решении задач;

• выполнять творческие задания;

В процессе обучения на занятиях элективного курса учащиеся приобретают следующее знания:

• формирующие научную картину мира;

• применение теоретических знаний на практике решения задач;

Умения:

• уметь производить типовые расчеты химических задач указанных в планировании согласно программе для общепринятых учреждений;

• выполнять творческие задания для самостоятельного получения и применения знаний.

Литература и другие информационные источники

1. Хомченко, Г. П., Хомченко И. Г. Задачи по химии [Текст] : Учебное пособие / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. - М.: Высшая школа, 1997. 1995. - 447 с.

2. Хомченко, Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы [Текст] : Учебное пособие / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. - М.: Новая волна, 2002. - 214 с.

3. Хомченко, Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы [Текст] : Учебное пособие / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. - М.: Новая волна, 2002.- 284 c.

4. Свитанько, И. В. Нестандартные задачи по химии М.: МИРОС, 1994. Нестандартные задачи по химии [Текст] : Учебное пособие / И. В. Свитанько - М. : МИРОС, 1995. - 80 с.

5. Будруждак, П. М.Задачи по химии [Текст] : Учебное пособие / П.М. Будруждак - М.: Мир, 1989. - 343 с.

6. Кузнецова, Н.Е. Задачник по химии 8 класс [Текст] / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин - М. :Вентана-Граф, 2002. - 128 с.

7. Химия. 1С репититор.

8. www/newwfve/msk/ru

I

Задачи на выведение формулы вещества с использованием долей элементов и относительной плотности вещества.

1. Выведите формулу вещества, если в нём содержится 1,59% водорода, 22,22% азота, 76,19% кислорода. Известно, что плотность этого вещества по оксиду углерода (II) равна 2,25.

2. Выведите формулу вещества, если в нём содержится 3,06% водорода, 31,63% фосфора, 65,31% кислорода. Известно, что плотность этого вещества по воздуху равна 3,38.

3. Выведите формулу вещества, если в нём содержится 0,995% водорода, 35,32% хлора, 63,68% кислорода. Известно, что плотность этого вещества по воздуху равна 3,47.

Алгоритм решения задач данного типа:

1. По относительной плотности рассчитать молярную массу неизвестного вещества. D_{по газу} (вещества)=М(вещества)/М(газа)

2. Используя массовые доли элементов, найти индексы в формуле неизвестного вещества. Для этого массовые доли делят на относительную атомную массу элемента.

II

Задачи на определение содержания элемента в веществе

1. Сколько г фосфора содержится в 9,8 г ортофосфорной кислоты. Какой объём кислорода потребуется для сжигания этого количества фосфора?

2. Сколько г серы содержится в 4,9 г серной кислоты. Какой объём кислорода потребуется для сжигания этого количества серы?

3. Сколько г железа содержится в 10,7 г гидроксида железа (III). Какой объём кислорода потребуется для сжигания этого количества железа?

Алгоритм решения задач данного типа:

1. Перевести граммы данного вещества в моли, используя молярную массу. Зная количество сложного вещества, определить моли элемента. Например, 3H₂SO₄, 6 моль водорода, 3 моль серы, 12 моль кислорода.

2. Затем расчет ведём по уравнению химической реакции, по количеству вещества элемента определим количество вещества кислорода.

3. По закону Авогадро, моли кислорода перевести в литры.

III

Задачи с использованием законов Авогадро

1. Сколько моль железа нужно затратить для реакции с кислородом, полученным при разложении 36,75 г бертолетовой соли?

2. Сколько моль фосфора нужно затратить для реакции с кислородом, полученным при разложении 4,9 г бертолетовой соли?

3. Сколько моль углерода нужно затратить для реакции с кислородом, полученным при разложении 31,6 г перманганата калия?

Алгоритм решения задач данного типа:

1. Перевести массу сложного вещества в моли, подставить моли в уравнение реакции разложения и по уравнению найти количество вещества кислорода.

2. В реакции сжигания перейти от количества вещества кислорода к количеству вещества элемента или простого вещества.

IV

Задачи на кристаллогидрат

1. К 5,72 г кристаллической соды добавили 300 г 10% раствора карбоната натрия. Какую новую массовую долю будет иметь раствор?

2. К 7,38 г горькой соли добавили 400 г 8% раствора сульфата магния. Рассчитайте массовую долю сульфата магния в полученном растворе.

3. К 6,44 г глауберовой соли добавили 500 г 8% раствора сульфата натрия. Какую новую массовую долю будет иметь раствор?

Алгоритм решения задач данного типа:

1. Используя молярную массу кристаллогидрата определить массу растворённого вещества в нём.

2. Рассчитать массу растворенного вещества в добавляемом растворе.

3. Найти общую массу раствора и общую массу растворённого вещества в нём. Затем рассчитать новую массовую долю.

V

Задачи, связанные со смешиванием растворов

1. Какие массы 40% и 20% растворов азотной кислоты потребуются для получения 100 г 25% раствора азотной кислоты смешиванием исходных растворов?

2. Какую массу соли надо добавить к 500 г 10% раствора соли, чтобы раствор соли стал 25%?

3. Какая масса пергидроля (30% раствора пероксида водорода H₂O₂) и воды потребуется для приготовления 100 г 3% раствора пероксида водорода, используемого в медицине для обработки ран и ссадин?

Алгоритм решения задач данного типа:

1. Если известны три массовые доли, исходных растворов и получаемого путём смешивания, то задачу можно решать с помощью квадрата Пирсона.

2. Для этого строят диагональный крест, на концах которого указывают исходные концентрации. В середине креста указывают получаемую концентрацию.

3. Затем работают по диагоналям, находя разности. Полученные разности можно сократить, они и будут показывать весовые части исходных растворов.

VI

Комбинированные задачи на расчёт массовой доли растворенного вещества.

1. В один сосуд вылили 200 г 5% раствора некоторого вещества, 250 г 10% раствора того же вещества, затем добавили 80 г этого вещества и 120 г воды. Вычислите массовую долю данного вещества в образовавшемся растворе.

2. Смешали два раствора гидроксида натрия: 120 г 5% раствора и 130 г 15 % раствора. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

3. Какую массу соли надо добавить к 95 г воды, чтобы получить 5% раствор соли?

Алгоритм решения задач данного типа:

1. Рассчитать массу растворимого вещества в каждом растворе.

2. Новая массовая доля - есть отношение суммарной массы растворенного вещества к суммарной массе раствора.

VII

Задачи на генетическую связь неорганических веществ.

1. Осуществить цепочку превращений:

N₂ → N₂O₅ → HNO₃

? Fe(NO₃)₃

Fe → Fe₂O₃ → Fe(OH)₃

2. Как осуществить следующие превращения: из водорода получить воду; из воды - кислород; из кислорода - углекислый газ; из углекислого газа - угарный газ; из кислорода - фосфорный ангидрид; из углекислого газа - угольную кислоту.

3. Как осуществить следующие превращения: из фосфора получить фосфорный ангидрид; из фосфорного ангидрида - ортофосфорную кислоту; из ортофосфорной кислоты - фосфат кальция; из кальция - оксид кальция; из оксида кальция - гидроксид кальция. Что можно получить при взаимодействии кальция с фосфором.

Алгоритм решения задач данного типа:

Металл основной оксид основание

соль

Неметалл кислотный оксид кислота

VIII

Задачи с алгебраическим методом решения

1. Смесь магния и кальция массой 1,28 г окислили кислородом, полученным при разложении 1,64 г бертолетовой соли. Установите процентный состав смеси.

2. 29,6 г смеси железа и меди окислили кислородом, полученным из 130,2 г оксида ртути (II). Установите процентный состав смеси.

3. Смесь алюминия и калия, массой 26,4 г, окислили кислородом, полученным из 14,4 г воды. Установите процентный состав смеси.

Алгоритм решения задач данного типа:

1. Рассчитать количество вещества кислорода, полученного путём разложения сложного вещества.

2. Написать уравнения реакций окисления кислородом компонентов смеси. Ввести в уравнения реакций переменные х и у, обозначающие моли компонентов смеси.

3. Составить два уравнения с переменными: одно на кислород, другое на смесь веществ. Найти значения х и у в молях, перейти к массам и массовым долям смеси.